ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 53

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

Выводы к главе II

«Химические реакции в растворах»

1. Процесс распада вещества на ионы при растворении или расплавлении называется электролитической диссоциацией.

2. положительно заряженные ионы называют катионами, отрицательно заряженные — анионами.

3. Основные положения теории электролитической диссоциации.
   1) все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах делят на электролиты и неэлектролиты;
   2) в растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации является гидратация электролита, т. е. его взаимодействие с водой;
   3) электролиты делят на сильные и слабые.

4. степенью электролитической диссоциации называют отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (n_д), к общему количеству растворённого вещества (n_p) : α = n_д : n_p. В водном растворе степень диссоциации зависит от природы электролита и от его концентрации. У сильных электролитов (они диссоциируют необратимо) a → 1, у слабых электролитов (они диссоциируют обратимо) a → 0.

5. В зависимости от образующихся при диссоциации ионов, электролиты подразделяют на кислоты, основания и соли.

6. Химические свойства кислот:

   7. Химические свойства оснований

Продолжение на следующей странице