ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 51

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   К солям такого типа относится, например, нитрат цинка:

   В водном растворе нитрат цинка диссоциирует:
      Zn(NO₃)₂ = Zn²⁺ + 2NO₃^–
   Гидролизу подвергается тот ион, который принадлежит слабому основанию. Отрывая от молекулы воды гидроксид-анион, катион Zn²⁺ способствует накоплению в растворе катионов водорода:
      Zn²⁺ + Н₂O ⮂ ZnOH⁺ + H⁺
   Молекулярное уравнение гидролиза легко получить, дописав в ионном уравнении нитрат–анионы:
      Zn(NO₃)₂ + Н₂O ⮂ ZnOHNO₃ + HNO₃
   Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидрализуются по катиону. Реакцию среды в растворе такой соли определяет наличие катионов H⁺: среда кислотная. В этом случае рН < 7.

Почему в таблице растворимости против некоторых солей стоит прочерк, означающий, что данная соль не существует в растворе?

   Это еще один случай гидролиза солей. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются гидролизу как по катиону, так и по аниону. Катион соли присоединяет гидрокисд-анион воды, а анион соли — катион водорода. Так, гидролизуется, например, сульфид алюминия:
      Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
   Такие соли в таблице растворимости отмечаются прочерком, так как они не существуют в растворах. Гидролиз их необратим, так как один или оба продукта удаляются из сферы реакции в виде осадка или газа.

   Гидролиз. Гидролиз по катиону. Гидролиз по аниону. Гидролиз по катиону и аниону. Водородный показатель (рН)

Проверьте свои знания

Номер 1.

Что называют гидролизом? Какие варианты гидролизы вы знаете?

Номер 2.

Запишите формулы некоторых солей, которым в таблице растворимости соответствуют прочерки, и уравнения реакции их гидролиза.

Номер 3.

Только ли кислота и основание могут в результате обмена образовать соль?