ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 52
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
Примените свои знания
Номер 4.
Запишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду образовавшегося раствора: Cu(NO3)2, FeSO4, ZnCl2, K2S, Na2SiO3, NH4Cl, Al(NO3)3.
Ответ:
Cu2+ + H2O ↔ CuOH+ + H+, гидролиз идет по катиону (среда кислая)
Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+, гидролиз идет по катиону (среда кислая)
Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+, гидролиз идет по катиону (среда кислая)
S2– + H2O ↔ HS– + OH–, гидролиз идет по аниону (среда щелочная)
SiO32– + H2O ↔ НSiO3– + OH–, гидролиз идет по аниону (среда щелочная)
NH4+ + H2O ↔ NH3 · H2O + H+, гидролиз идет по катиону (среда кислая)
Al3+ + H2O ↔ AlOH2+ + H+, гидролиз идет по катиону (среда кислая)
Номер 5.
Допишите левые части уравнений реакций гидролиза:
а)...↔LiHSiO3 + LiOH
б)...↔ MgOHBr + HBr
в)...↔ 2Cr(OH)3 + 3H2S
а) Li2SiO3 + H2O ↔ LiHSiO3 + LiOH
б) MgBr + H2O ↔ MgOHBr + HBr
в) Cr2S3 + 6H2O ↔ 2Cr(OH)3 + 3H2S
Номер 6.
Смешали растворы карбоната натрия и сульфата алюминия. При этом выделился газ и выпал осадок (объясните почему). Напишите уравнение реакции.
Ответ:
Так как карбонат натрия образован сильным основанием и слабой кислотой, то его гидролиз идет следующим образом:
СО32– + H2O ↔ НСО3– + ОН– — среда становится щелочной
Сульфат алюминия образован слабым основанием и сильной кислотой и его гидролиз идет следующим образом:
Al3+ + H2O = AlОН2+ + H+ — среда кислая
При смешивании растворов происходит нейтрализация среды, это усиливает гидролиз и катионы алюминия гидролизуются полностью до гидроксида алюминия и он выпадет в осадок, а карбонат-анионы разлагаются с выделением углекислого газа.
3Na2CO3 + Al2(SO4)3 +3H2O =3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 3CO2↑
Практическая работа 1
РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ»
Вариант 1
Номер 1.
Докажите опытным путем состав:
а) серной кислоты
б) хлорида железа (III).
1. Состав серной кислоты докажем двумя качественными реакциями:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + 2Cl– + 2H+ + SO42– = BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl–
Ba2+ + SO42– = BaSO4↓ выпадает осадок белого цвета, доказывает наличие сульфат-анионов
Zn0 + H2+1S+6O4–2 = Zn+2S+6O4–2 + H20↑ — выделяется газ, доказывает наличие катионов водорода.
2. Состав хлорида железа (III) докажем двумя качественными реакциями:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe3+ + 3Cl– + 3Na+ + 3OH– = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl–
Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓ — выпадает осадок коричневого цвета, что доказывает наличие катионов железа (III)
FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
Fe3+ + 3Cl– + 3Ag+ + 3NO3– = Fe3+ + 3NO3– + 3AgCl↓
Cl– + Ag+ = 3AgCl↓ — выпадает осадок белого цвета, что доказывает наличие хлорид-анионов.
Номер 2.
Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.
Ответ:
KCl + лакмус = синий цвет, значит среда нейтральная
Соль образована сильным основанием и сильной кислотой, такие соли гидролизу не подвергаются.
K2CO3 + лакмус = синий цвет, значит среда щелочная
Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, в таких солях гидролиз идет по аниону.
K2CO3 + Н2О ↔ KHCO3 + KOH
2K+ + CO32– + Н2О ↔ K+ + HCO3– + K+ + OH–
CO32– + Н2О ↔ HCO3– + OH–
ZnCl2 + лакмус = красный цвет, значит среда кислая.
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, в таких солях гидролиз идет по катиону.
ZnCl2 + Н2О ↔ ZnOHCl + HCl
Zn2+ + 2Cl– + Н2О ↔ ZnOH+ + Cl– + H+ + Cl–
Zn2+ + Н2О ↔ ZnOH+ + H+
Номер 3.
Практически осуществите следующие превращения:
CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu
Оформите отчет о наблюдениях и условиях протекания реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.
Ответ:
CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu
CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 ↓ + 2Na+ + SO42–
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ — выпадает осадок голубого цвета.
Cu(OH)2 = CuO + Н2О — реакция происходит при нагревании, голубая окраска исчезает, образуется черный оксид меди (II).
CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2О — черный осадок растворяется, образуется прозрачный раствор хлорида меди (II).
CuO + 2H+ + 2Cl– = Cu2+ + 2Cl– + Н2О
CuO + 2H+ = Cu2+ + Н2О
Cu+2Cl2–1 + Fe0 = Cu0 + Fe+2Cl2–1 — происходит образование красной цвета налета.
Вариант 2
Номер 1.
Докажите опытным путем состав:
а) гидроксида кальция;
б) сульфата аммония.
1. Состав гидроксида кальция докажем двумя качественными реакциями:
Сa(ОН)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
Ca2+ + 2OH– + 2Na+ + CO32– = CaCO3↓ + 2Na+ + 2OH–
Ca2+ + CO32– = CaCO3↓ выпадает осадок белого цвета, доказывает наличие катионы-кальция
3Сa(ОН)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
3Ca2+ + 6OH– + 2Fe3+ + 6Cl– = 2Fe(OH)3↓ + 3Ca2+ + 6Cl–
3OH– + Fe3+ = Fe(OH)3↓ — выпадает осадок коричневого цвета, доказывает наличие гидроксид-анионов
2. Состав сульфата аммония докажем двумя качественными реакциями:
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
2NH4+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + SO42– + 2NH3 + 2H2O
NH4+ + OH– = NH3 + H2O — выделяется газ со специфическим запахом, что доказывает наличие катионов аммония.
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
2NH4+ + SO42– + Ba2+ + 2Cl– = BaSO4↓ + 2NH4+ + 2Cl–
Ba2+ + SO42– = BaSO4↓ выпадает осадок белого цвета, доказывает наличие сульфат-анионов
Номер 2.
Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.
Ответ:
NaNO3 + лакмус = синий цвет, значит среда нейтральная.
Соль образована сильным основанием и сильной кислотой, такие соли гидролизу не подвергаются.
Na2CO3 + лакмус = синий цвет, значит среда щелочная
Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, в таких солях гидролиз идет по аниону.
Na2CO3 + Н2О ↔ NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32– + Н2О ↔ Na+ + HCO3– + Na+ + OH–
CO32– + Н2О ↔ HCO3– + OH–
Zn(NO3)2 + лакмус = красный цвет, значит среда кислая.
Соль образована слабым основанием и сильной кислотой, в таких солях гидролиз идет по катиону.
Zn(NO3)2 + Н3О ↔ ZnOHNO3 + HNO3
Zn2+ + 2NO3– + Н2О ↔ ZnOH+ + NO3– + H+ + NO3–
Zn2+ + Н2О ↔ ZnOH+ + H+
Номер 3.
Практически осуществите следующие превращения:
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2 → Fe(NO3)2
Оформите отчет о наблюдениях и условиях протекания реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.
Ответ:Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeCl2 → Fe(NO3)2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 — образуется осадок грязно-зеленого цвета
Fe2+ + SO42– + 2Na+ + 2OH– = Fe(OH)2↓ + 2Na+ + SO42–
Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O — происходит растворение осадка
Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl– = Fe2+ + 2Cl– + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl↓ — выпадает осадок белого цвета
Fe2+ + 2Cl– + 2Ag+ + 2NO3– = Fe2+ + 2NO3– + 2AgCl↓
Cl– + Ag+ = AgCl↓
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.