ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 31

Учебник по химии 9 класс Габриелян, Остроумов 2025 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

§ 5. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧСЕКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Теория (от греч. theoria — наблюдение, исследование) — совокупность научных положений какого-либо учения. Предметом химии являются вещества, а предметом теории электролитической диссоциации — электролиты. Свойства электролитов обусловлены свойствами образующихся при их диссоциации ионов.

Как сформулировать основные положения этой теории в соответствии с логической схемой: вещества ⮂ электролиты ⮂ ионы? Почему в данной схеме использованы знаки обратимости?

Ответ:

1. Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах или расплавах делят на электролиты и неэлектролиты.
2. В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации служит гидратация электролита, т. е. взаимодействие с водой.
3. Образующиеся в результате диссоциации ионы в растворе гидратированы, т. е. окружены оболочкой из молекул воды.
4. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, и по этому признаку их делят на сильные и слабые электролиты.

    Изложим основные положения теории электролитической диссоциации в соответствии с предложенной схемой:
1. Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах или расплавах делят на электролиты и неэлектролиты.
2. В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации служит гидратация электролита, т. е. взаимодействие с водой.
    Ионы (от греч. ion — идущий, странствующий) — это положительно или отрицательно заряженные частицы, образующиеся при потере или приобретении электронов атомами или группами атомов.
    По составу различают простые ионы (например, Na⁺, Cl^–, S^2–, Al³⁺) и сложные ионы (например, NH₄⁺, SO₄^2–).
    По заряду различают положительные и отрицательные ионы. Положительные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, и поэтому их называют катионами. К ним относят:
    • катион водорода H⁺
    • катионы металлов Mⁿ⁺
    • катион аммония NH₄⁺
    Отрицательные ионы движутся к положительному полюсу источника тока — аноду, и поэтому их называют анионами. К ним относят:
    • гидроксид-анион ОН^–
    • анионы кислотных остатков.
3. Образующиеся в результате диссоциации ионы в растворе гидратированы, т. е. окружены оболочкой из молекул воды.
    Свойства гидратированных ионов отличаются от свойств негидратированных. Например, гидратированные ионы меди Cu²⁺ · 4H₂O имеют синий цвет, а не гидратированные ионы меди Cu²⁺ в безводных кристаллах сульфата меди (II) CuSO₄ бесцветны.