ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 33

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (или ионы аммония) и гидроксид-анионы, называют основаниями.

   В общем виде уравнение электролитической диссоциации растворимых в воде оснований (щелочей) выглядит так:
      M(OH)_n = Mⁿ⁺ + nOH^–,
   где Mⁿ⁺ — катион металла, n — величина заряда катиона металла.
   Помимо гидроксидоа металлов, основыне свойства проявляет раствор аммиака. Газообразный аммиак не просто растворяется в воде, но и частично с ней взаимодействует. При этом образуется гидрат аммиака, состав которого записывают формулой NH₃ · H₂O.
   По числу гидроксильных групп, т. е. кислотности, основания подразделяют на две группы:
   • однокислотные (например, NaOH, LiOH)
   • двухкислотные (например, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂)
   По растворимости в воде основания делят на две группы:
   • растворимые, или щелочи (например, KOH, Ba(OH)₂, NH₃ · H₂O)
   • нерастворимые (например, Fe(OH)₂)
   В зависимости от степени электролитической диссоциации основания бывают:
   • сильные, или щелочи (например, NaOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂)
   • слабые (например, NH₃ · H₂O)
   Основания диссоциируют в растворах, распадаясь при этом на катион металла и гидрокисд-анионы ОН^–:
      NaOH = Na⁺ + OH^–
      Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^–
   Гидрат аммония диссоциирует по особому:
      NH₃ · H₂O ⮂ NH₄⁺ + OH^–

   Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (или ионы аммония) и анионы кислотного остатка, называют солями.

   Роль однозарядного катиона металла в солях может играть катион аммония NH₄⁺ — это так называемые соли аммония, или аммонийные соли, например: NH₄Cl — хлорид аммония, (NH₄)₂SO₄ — сульфат аммония.
   В зависимости от растворимости в воде соли, как и вещества других классов, бывают:
   • растворимые (например, NaCl, KNO₃)
   • малорастворимые (например,CaSO₄, PbCl₂)
   • нерастворимые (например, AgCl, BaSO₄)