ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 30

   Уксусная кислота имеет резкий запах, при разбавлении кислоты водой запах сохраняется.

   Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, называют электролитами.

   Электролитическая диссоциация это процесс распада электролитов на ионы при растворении их в воде.

   Отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (n_д), к общему количеству растворенного вещества (n_р) называют степенью электролитической диссоциации:
      α = n_д/n_р

   По степени электролитической диссоциации вещества делят на слабые электролиты и сильные электролиты.
   Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α → 1), т. е. диссоциируют необратимо. К ним относят: все растворимые в воде соли, щелочи, многие кислоты, например HCl, HNO₃, H₂SO₄
   Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α → 0). Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.К слабым электролитам относят: многие неорганические кислоты, например: HNO₂, H₂S, H₂CO₃, HF, H₂SO₃; гидрат аммиака NH₃ · H₂O; органические кислоты, например CH₃COOH (уксусная кислота)

   Степень электролитической диссоциации определяют опытным путем и выражают в долях или процентах. Если α = 0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 (100%), то электролит полностью распадается на ионы.
   В водном растворе степень электролитической диссоциации зависит от природы электролита и от его концентрации. При разбавлении раствора степень электролитической диссоциации увеличивается.

   Кристаллический хлорид натрия не проводит электрический ток, так как ионы натрия и хлора жестко закреплены в узлах кристаллической решетки, свободных заряженных частиц, которые способны перемещаться под действием электрического тока, нет. При растворении хлорида натрия в воде происходит его полная диссоциация на ионы: сначала молекулы воды — диполи ориентируются вокруг ионов кристалла, затем молекулы воды с противоположно заряженными ионами взаимодействуют с поверхностным слоем кристалла — происходит гидратация кристалла и далее происходит процесс диссоциации (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы. Уравнение диссоциации хлорида натрия:
      NaCl = Na⁺ + Cl^–

   Да, процесс ассоциации может происходить как в растворах электролитов с ионной связью, так и в растворах с ковалентной связью. Так как диссоциация электролитов, молекулы которых образованы за счёт ковалентной полярной связи, протекает аналогично диссоциации ионных соединений.

   FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl^–
   H₂S ↔ 2H⁺ + S^2–
   FeSO₄ = Fe²⁺ + SO₄^2–
   Na₃PO₄ = 3Na⁺ + PO₄^3–
   Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^–
   HNO₂ ↔ H⁺ + NO₂^–
   HNO₃ = H⁺ + NO₃^–
   Знак равенства ставится при диссоциации сильных электролитов, так как они диссоциируют полностью, а знак обратимости ставится при диссоциации слабых электролитов, так как при их диссоциации происходит обратный процесс ассоциация.

   а) нитрата железа (III)
   Fe(NO₃)₃ ↔ Fe³⁺ + 3NO₃^–
   сумма коэффициентов равна 4
   б) хлорида алюминия
   AlCl³ ↔ Al³⁺ + 3Cl^–
   сумма коэффициентов равна 4
   в) нитрата калия
   KNO₃ ↔ K⁺ + NO₃^–
   сумма коэффициентов равна 2
   г) сульфата аммония
   (NH₄)₂SO₄ ↔ 2NH₄⁺ + SO₄^2–
   сумма коэффициентов равна 3

   Лампочка загорится в растворах всех веществ.
   В растворах в) гидроксида бария, д) серной кислоты и е) сульфата магния лампочка горят ярко, так как они являются сильными электролитами.
   В растворах а) сероводорода, б) азотистой кислоты, г) гидрата аммония лампочка горит тускло, так как они являются слабыми электролитами.
   Чтобы увеличить интенсивность свечения необходимо повысить концентрацию раствора, нагреть раствор.

      Сообщение на тему: «Жизнь и творчество С. Аррениуса»
   Сванте Август Аррениус родился 19 февраля 1859 года в семье землемера, в шведском городе Уппсала. С детства интересовался точными науками. С 8 лет поступил на обучение в училище, при чем сразу в 5 класс, а с 17 лет в университете. В 19 лет стал бакалавром естественных наук, остался работать в университете и продолжал изучать физику, через 4 года из-за разных взглядов с руководством, переехал в Стокгольм и продолжил обучаться в Физическом институте Шведской королевской академии наук, где специализировался на изучении проводимости электролитов. В эти годы он выдвинул гипотезу о том, что молекулы некоторых веществ при растворении в жидкости распадаются на заряженные частицы — ионы. Его теория стала основой электролитической диссоциации, которая смогла объяснить проводимость растворов. Через три года он смог окончательно сформулировать и доказать свою теорию.
   Аррениус также работал в области химической кинетики, он смог вывести уравнение зависимости скорости реакции от температуры, которое стало основным в кинетике.
   Так же Аррениус исследовал шаровые молнии, влияние солнечной радиации на атмосферу, климатические изменения, активность вулканов. Смог с другими учеными доказать, что космическая радиация влияет на частицы. Этим явлением он пытался объяснить природу северного сияния и солнечной короны. Он предполагал, что в космическом пространстве из-за давления могут переноситься споры и семена.
   С 1902 года он изучал химические реакции, происходящие в живых организмах, и взаимодействие между токсинами и антиоксидантами.
   Он был первым, кто высказался о том, что из-за накопления углекислого газа в атмосфере происходит повышение температуры, так называемый парниковый эффект.
   Аррениус создал Нобелевские институты и Нобелевские премии. Через большое сопротивление он стал членом Академии наук и до конца своих дней являлся членом Нобелевского комитета по химии. Пользовался своим положением и вручал премии своим друзьям и мешал получать премии своим врагам (в том числе Д. И. Менделееву).
   В знак признания особого значения теории электролитической диссоциации, Аррениус в 1903 году получил Нобелевскую премию.
   В 36 лет стал профессором и в течении следующих десяти лет был ректором Стокгольмского университета, ушел в отставку, но его назначили директором физико-химического Нобелевского института в Стокгольме, где и работал, пока не ушел из жизни. Так же являлся членом шведского Общества гигиены. В последние годы написал несколько учебников и научно-популярных книг.
   Теорию Аррениуса критиковали многие ученые, в особенности Д. И. Менделеев, он считал, что растворение это физико-химический процесс, а не просто физический, как считал Аррениус. За такую критику Аррениус сделал все возможное, чтобы Д. И. Менделеев не получил нобелевскую премию, хотя и выдвигался три раза.
   Позднее их теории были объединены другими учеными в протонную теорию кислот и оснований.

Слайд 1.
      Вклад русских химиков в теорию электролитической диссоциации

Слайд 2.
      Иван Алексеевич Каблуков
   • Изучал электропроводность неводных растворов. Он открыл явление аномального уменьшения молекулярной электропроводности по мере разбавления растворов.
   • Написал докторскую диссертацию на тему «Современные теории растворов». В своей работе он показал, что при растворении многих веществ образуются их ионы, которые взаимодействуют с молекулами растворителя.
   • Он последовательно вводил теорию электролитической диссоциации в научно-исследовательскую работу и преподавание, несмотря на то, что она вызывала споры среди ученых.

Слайд 3.
      Владимир Александрович Кистяковский
   • Объединил теории: химической теории растворов Менделеева и физической теории электролитической диссоциации Аррениуса.
   • Выдвинул гипотезу о том, что молекулы воды гидратируют ионы.
   • Защитил теорию электролитической диссоциации. В 1901 году на XI съезде естествоиспытателей и врачей он сделал доклад «Разбор возражений против теории электролитической диссоциации», в котором выразил убеждение в ее значимости для теоретической химии.

Слайд 4.
      Николай Александрович Шилов
   • Создал теорию слабых и сильных электролитов. Его работы в первой половине XX в. помогли классифицировать электролиты на основе их способности диссоциировать в растворе. Это имело большое значение для практической химии и промышленности.

Слайд 5.
      Лев Александрович Чугаев
   • Проводил работы в области координационной химии, которые повлияли на понимание комплексобразований в растворах электролитов, что смогло расширить рамки теории электролитической диссоциации.

Слайд 6.
    Работы русских химиков способствовали углублению понимания процессов электролитической диссоциации, сближению различных теоретических подходов и развитию практических методов исследования данной области.