ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 188 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2020.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Из солей серной кислоты наибольшее значение имеют уже известные вам сульфат натрия, или глауберова соль, Na₂SO₄ · 10H₂O, гипс CaSO₄ · 2H₂O и сульфат бария BaSO₄ (где их применяют?).
   Медный купорос CuSO₄ · 5H₂O используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений.
   Производство серной кислоты. Получают серную кислоту в три стадии.
   Химические процессы производства серной кислоты можно представить в виде следующей схемы:

   1. Получение SO₂. В качестве сырья применяют серу, колчедан или сероводород:

   2. Получение SO₃. Этот процесс вам уже известен — окисление кислородом проводят с использованием катализатора (запишите уравнение реакции и дайте её полную характеристику).
   3. Получение H₂SO₄. А вот здесь, в отличие от известной вам реакции, описываемой уравнением

   SO₃ + H₂O = H₂SO₄,

процесс растворения оксида серы (VI) проводят не в воде, а в концентрированной серной кислоте, при этом получается знакомый вам олеум.
   Производство серной кислоты создаёт немало экологических проблем. Выбросы и отходы сернокислотных заводов оказывают крайне негативное воздействие, вызывая поражения дыхательной системы у человека и животных, гибель растительности и подавление её роста, повышение коррозионного износа материалов, разрушение сооружений из известняка и мрамора, закисление почв и др.