ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 186 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2020.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Поскольку серная кислота двухосновна, она образует два ряда солей: средние — сульфаты, например Na₂SO₄, и кислые — гидросульфаты, например NaHSO₄.
   Реактивом на серную кислоту и её соли является хлорид бария BaCl₂; сульфат-ионы SO^2–4 с ионами Ba²⁺ образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок:

   Ba²⁺ + SO^2–4 = BaSO4

   Концентрированная серная кислота по свойствам сильно отличается от разбавленной кислоты. Так, при взаимодействии H₂SO_4(конц) с металлами водород не выделяется. С металлами, стоящими правее водорода в ряду напряжений (медью, ртутью и др.), реакция протекает так:

   Процессы окисления и восстановления, происходящие при этом, можно записать так:

   При взаимодействии с металлами, находящимися в ряду напряжений до водорода, концентрированная серная кислота восстанавливается до S, SO₂ или H₂S в зависимости от положения металла в ряду напряжений и условий протекания реакции, например:

   4Zn + 5H₂SO_4(конц) = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O.

   Теперь вам понятно, что с H₂SO_4(конц) взаимодействуют металлы, стоящие в ряду напряжений как до водорода, так и после него. При этом водород не образуется, так как окислителем в такой реакции являются не катионы водорода H⁺, как у H₂SO_4(разб), а сульфат-ионы SO^2–4.
   Железо и алюминий при обычных условиях пассивируются концентрированной серной кислотой, т. е. покрываются защитной плёнкой, поэтому концентрированную кислоту можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.
   Будучи нелетучей сильной кислотой, концентрированная серная кислота способна вытеснять другие кис-лоты из их солей. Вы уже знаете такую реакцию, например получение хлороводорода:

   Серная кислота — один из важнейших продуктов, используемых в разных отраслях промышленности. Основные области её применения: