ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 91

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

В данном случае катализатор не ускоряет химическую реакцию, а направляет её по другому пути.
   Восстановительные свойства аммиака проявляются и в реакции с некоторыми оксидами металлов:

   Как газообразный аммиак, так и водный раствор этого вещества реагируют с кислотами, образуя соли аммония:

   NH₃ + HCl = NH₄Cl
   2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

   Образование катиона аммония происходит в результате возникновения ковалентной связи между атомом азота, имеющим свободную электронную пару (её называют неподеленной электронной парой), и катионом водорода, который переходит к аммиаку от молекул кислоты. Атом азота называют донором электронов, а атом водорода — акцептором:

   Такой механизм образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным.
   Применение. Аммиак — исходное вещество для получения азотной кислоты и солей аммония. Аммиак также используют в качестве хладагента в промышленных холодильных установках. Он легко сжижается при повышении давления (рис. 36), а испарение сопровождается поглощением теплоты, в результате чего и происходит охлаждение.
   Соли аммония. В состав солей, помимо катионов металлов, может входить катион аммония NH₄⁺. Этот катион образует соли с большинством кислотных остатков. Все соли аммония — твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.
   При нагревании большинство солей аммония разлагается, например:

   Эту реакцию используют при паянии, так как образующийся хлороводород очищает поверхность металлов от оксидной плёнки.
   Если кислотный остаток обладает окислительными свойствами (например, за счёт

Продолжение на следующей странице