ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 76

   VIА-группа Периодической системы Д. И. Менделеева состоит из шести химических элементов: кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po и ливерморий Lv. У этих элементов, как и у галогенов, есть общее групповое название халькогены, что означает «рождающие руды». В полной мере этот термин относится к двум первым представителям группы, входящим в состав сотен пород и минералов земной коры. Кислород — самый распространенный элемент литосферы, селен и теллур — довольно редкие элементы. Селен — жизненно важный микроэлемент. Он входит в состав ряда ферментов, участвует в регуляции обмена веществ, в обмене жиров, белков и углеводов, в окислительно-восстановительных процессах. Полоний — редкий по распространенности радиоактивный элемент. Ливерморий — недавно полученный искусственный элемент.

   Строение атома серы. Атомный номер серы 16, следовательно, в ядре атома серы 16 протонов, электронная оболочка содержит 16 электронов, расположенных на трех энергетических уровнях. Схема их распределения:

      ₁₆S 2ē, 8ē, 6ē

   Сера — типичный неметалл. Для завершения внешнего энергетического уровня до устойчивой восьмиэлектронной оболочки атому серы не хватает двух электронов. Принимая эти электроны от другого атома, сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления −2. Сера способна проявлять и восстановительные свойства, приобретая в результате отдачи электронов положительные степени окисления: +2 (встречается редко), +4 и максимально возможную +6.

   Сера в природе встречается в свободном состоянии, а также в форме сульфидов и сульфатов.
   Важнейшие сульфиды — это минералы ZnS — сфалерит (цинковая обманка), PbS — галенит (свинцовый блеск), HgS — киноварь и FeS₂ — железный колчедан, или пирит.
   Наиболее известные сульфаты — это минералы CaSO₄ · 2H₂O — гипс, 2CaSO₄ · H₂O — алебастр, или полуводный гипс, а также Na₂SO₄ · 10H₂O — глауберова соль, или мирабилит.
   Самородная сера встречается в жерлах потухших вулканов, поэтому наши предки считали ее составной частью подземного мира. Из-за способности гореть, распространяя белый удушливый дым, серу отождествляли с темными силами.

    Сера образует несколько простых веществ, способных превращаться одно в другое, т. е. для нее характерно явление аллотропии.
    Молекулы кристаллической серы состоят из восьми атомов, образующих замкнутое кольцо — цикл. Это твердые хрупкие блестящие кристаллы лимонно-желтого цвета, нерастворимые в воде.
    Если кристаллическую серу расплавить и резко охладить, вылив в холодную воду, образуется аморфная аллотропная форма этого вещества — пластическая сера. Она представляет собой тягучую массу коричневого цвета, напоминающую по консистенции жевательную резинку. Пластическая сера образована длинными цепочками атомов, связанных друг с другом.

    Химические свойства серы

1. Сера взаимодействует с большинством металлов при нагревании, образуя соли — сульфиды:

      Fe + S = FeS
      2Al + 3S = Al₂S₃

    С ртутью сера реагирует даже при комнатной температуре с образованием черного сульфида ртути (II):

      Hg + S = HgS

2. Окислительные свойства сера проявляет и в реакции с водородом, которая протекает при нагревании:

      H₂ + S ⇄ H₂S

3. Сера реагирует с простыми веществами, кроме азота. Но лишь фтор окисляет серу до высшей степени окисления +6:

      S⁰ + 3F₂ = S⁺⁶F₆

    Реакция горения серы:

      S⁰ + O₂ = S⁺⁴O₂

    Хлор при комнатной температуре окисляет серу лишь до степени окисления +2:

      S⁰ + Cl₂ = S⁺²Cl₂

4. Сложные вещества, проявляющие сильные окислительные свойства, также способны реагировать с серой. В качестве продукта реакций образуется, как правило, оксид серы (IV). Например, сера взаимодействует с концентрированной серной кислотой по уравнению:

      S⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄(конц) = 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O

    Концентрированная азотная кислота окисляет серу до степени окисления +6:

      S⁰ + 6HN⁺⁵O₃(конц) = H₂S⁺⁶O₄ + 6N⁺⁴O₂ + 2H₂O
      S + 3C + 2KNO₃ = K₂S + N₂ + 3CO₂