ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 75

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

Химические свойства серы

    Окислительные свойства сера проявляет в отношении металлов, водорода и других менее электроотрицательных неметаллов.
1. Сера взаимодействует с большинством металлов при нагревании, образуя соли — сульфиды:

      Fe + S = FeS
      2Al + 3S = Al₂S₃ (рис. 27)

    С ртутью сера реагирует даже при комнатной температуре с образованием черного сульфида ртути (II):

      Hg + S = HgS

2. Окислительные свойства сера проявляет и в реакции с водородом, которая протекает при нагревании:

      H₂ + S ⇄ H₂S

    При этом образуется летучее водородное соединение серы — сероводород, в котором сера также проявляет минимальную степень окисления −2. Эта реакция обратима и практического значения не имеет.
    Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с простыми и сложными веществами.
3. Перечень элементов, электроотрицательность которых выше, чем у серы, невелик: фтор, кислород, азот, хлор, бром. Сера реагирует со всеми соответствующими простыми веществами, кроме азота. Но лишь фтор окисляет серу до высшей степени окисления +6. Эта реакция, приводящая к образованию фторида серы (VI), вам уже знакома:

   Также знакома вам реакция горения серы:

   Хлор при комнатной температуре окисляет серу лишь до степени окисления +2:

Продолжение на следующей странице