ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 70

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Процесс химической обработки поверхности какого-либо материала часто называют травлением.
   Из всех галогеноводородных кислот наибольшее значение имеет соляная кислота. В больших количествах ее используют для получения хлоридов металлов из руд, травления металлов (обработка их поверхности с целью очистки и подготовки к нанесению защитных покрытий), в химическом производстве для получения лекарственных средств, пластмасс, красителей, ядохимикатов (рис. 20).
   Соли галогеноводородных кислот — галогениды представляют собой твердые кристаллические вещества, большинство из которых хорошо растворимо в воде. К немногочисленным исключениям из этого правила относятся хлорид, бромид и иодид серебра. На этом свойстве основано обнаружение галогенид-анионов в растворе. Соляная кислота и ее соли — хлориды при добавлении раствора нитрата серебра образуют белый творожистый осадок хлорида серебра (рис. 21, а). Ионное уравнение реакции имеет вид:

      Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

   При добавлении того же реагента к раствору, содержащему бромид-анионы, образуется светло-желтый осадок бромида серебра (рис. 21, б):

      Ag⁺ + Br⁻ = AgBr↓

   Иодид серебра окрашен еще интенсивнее, это осадок желтого цвета (рис. 21, в):

      Ag⁺ + I⁻ = AgI↓

Лабораторный опыт 32.

Возьмите три пробирки. В первую налейте 2 мл раствора хлорида натрия, во вторую — 2 мл раствора бромида натрия, и в третью — 2 мл раствора иодида натрия. В каждую пробирку добавьте по 3–4 мл раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Можно ли по цвету осадка определить, какой из галогенид-ионов находится в пробирке?

   Таким образом, с помощью одного реагента (раствора нитрата серебра) можно провести качественные реакции на хлорид-, бромид- или иодид-анионы. А вот фторид серебра растворим в воде, поэтому фторид-анион обнаруживают с помощью другого реагента — растворимой соли кальция (выпадает осадок белого цвета):

      Ca²⁺ + 2F⁻ = CaF₂↓