ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 68

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

§ 12. СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ

   При смешивании растворов хлорида натрия и серной кислоты не наблюдается признаков химической реакции. Однако если взять для реакции концентрированную серную кислоту и твердый хлорид натрия, то нетрудно заметить выделение газа с резким запахом, особенно если эта реакция проводится при нагревании. Почему? Как условия реакции влияют на ее протекание?

   В первом случае не соблюдается правило Бертолле для протекания реакций между растворами электролитов, во втором — реакция становится возможной благодаря летучести хлороводорода:

   Таким же способом в лаборатории можно получить фтороводород.
   При получении иодоводорода и бромоводорода используют кислоты, для которых не характерны окислительные свойства:

      KI(тв.) + H₃PO₄(конц.) = KH₂PO₄ + HI↑

      KBr(тв.) + H₃PO₄(конц.) = KH₂PO₄ + HBr↑

   Галогеноводороды — летучие водородные соединения. Наиболее важный из них — хлороводород, который в промышленности получают прямым синтезом из хлора и водорода:

      H₂ + Cl₂ = 2HCl

   Галогеноводороды — газы с резким удушливым запахом. Они очень ядовиты, вызывают коррозию металлов, реагируют со многими органическими и неорганическими веществами. Например, газообразные хлороводород и аммиак (рис. 19), соединяясь друг с другом, образуют соль — хлорид аммония:

      HCl + NH₃ = NH₄Cl

   Галогеноводороды прекрасно растворяются в воде, образуя галогеноводородные кислоты. Во влажном воздухе газообразный хлороводород даже образует туман, конденсируя пары воды и растворяясь в ней. Растворы галогеноводородов проявляют кислотные свойства, их называют кислотами: фтороводородной (плавиковой), хлороводородной (соляной), бромоводородной, иодоводородной.

Продолжение на следующей странице