ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 46

Учебник по химии 9 класс Габриелян, Остроумов 2025 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

§ 8. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ КАК ЭЛЕТКРОЛИТОВ

В отличие от свойств кислот и оснований свойства солей зависят как от катиона металла, так и от аниона кислотного остатка. С какими свойствами солей вы познакомились при изучении свойств кислот и щелочей?

Ответ:

При изучении свойств кислот и щелочей, мы познакомились с таким свойствами солей, как взаимодействие с кислотами, щелочами, при условии, что будет выпадать осадок, или выделяться газ.

1. Соли и кислоты взаимодействуют, если образуется осадок, газ или слабый электролит, например:
      CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
      CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
      BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl
      Ba²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄↓
      NaNO₂ + HCl = NaCl + HNO₂
      NO₂^– + H⁺ = HNO₂

Лабораторный опыт 29.

Поместите в пробирку небольшой кусочек мрамора и добавьте 2–3 мл раствора азотной кислоты. Что наблюдаете? Как можно распознать выделяющийся газ?

Ответ:

При добавлении к мрамору азотной кислоты происходит выделение газа, если через газоотводную трубку пропустить этот газ в раствор гидроксида кальция, то он помутнеет, делаем вывод, что это углекислый газ.

2. Растворы солей и щелочей взаимодействуют, если образуется осадок или газ, например:
Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄
Fe³⁺ + 2OH^– = Fe(OH)₃↓

Лабораторный опыт 30.

Налейте в пробирку 2 мл сульфата железа (III), а затем добавьте в нее 3 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете?

Ответ:

Наблюдаем выпадение осадка коричневого цвета.

3. Следующее свойство солей определяется свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Это взаимодействие растворов одних солей с растворами других солей.
    Используем таблицу растворимости для экспериментально доказательства состава соли, например сульфата магния.
    Как сильный электролит, эта соль в растворе полностью диссоциирует:
      MgSO₄ = Mg²⁺ + SO₄^2–
    Катион магния можно осадить, например, в виде фосфата:
      3Mg²⁺ + 2РO₄^2– = Mg₃(РO₄)₂