ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 45

   Появление черного осадка.

    Свойства, характерные для щелочей:
1. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь. Щелочи разъедают кожу, оставляя на ней глубокие химические ожоги.
2. Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.
3. Реагируют с солями.
4. Реагируют с кислотными оксидами с образованием соли и воды.

    Свойства, характерные только для нерастворимых оснований:
1. Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на соответствующий оксид металла и воду.

    Свойство характерное для обеих групп оснований:
1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды.

   Свойства оснований обусловленные гидроксид-анионами: изменение окраски индикаторов, мылкость, взаимодействие с кислотами и кислотным иокисдами.
   Свойства оснований обусловленные катионами-металла или аммония: взаимодействие с солями.

   Реакции между растворами щелочей и солей протекают по правилу Бертолле, т. е. только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит.

а) 2NaOH + N₂O₅ = 2NaNO₃ + H₂O — молекулярное уравнение реакции;
    2Na⁺ + 2OH^– + N₂O₅ = 2Na⁺ + 2NO₃^– + H₂O — полное ионное уравнение
    2OH^– + N₂O₅ = 2NO₃^– + H₂O — сокращенное ионное уравнение
б) Cr(OH)₂ + 2HCl= CrCl₂ + 2Н₂О — молекулярное уравнение реакции;
    Cr(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^– = Cr²⁺ + 2Cl^– + 2Н₂О — полное ионное уравнение;
    Cr(OH)₂ + 2H⁺ = Cr²⁺ + 2Н₂О — сокращенное ионное уравнение.
в) (NH₄)₂SO₄ + 2NaОН = 2NH₃↑ + 2H₂O + Na₂SO₄ — молекулярное уравнение реакции;
    2NH₄⁺ + SO₄^2– + 2Na⁺ + 2ОН^– = 2NH₃↑ + 2H₂O + SO₄^2– + 2Na⁺ — полное ионное уравнение.
    NH₄⁺ + ОН^– = NH₃↑ + H₂O — сокращенное ионное уравнение.

а) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
б) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
в) 2НCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O

   Сообщение на тему: «Свойства и области применения едких щелочей»
   Едкие щелочи это гидроксиды щелочных металлов (например, лития, натрия, калия, цезия, рубидия). Едкие потому, что способны разъедать кожу, ткани, древесину. По своим физическим свойствам это белые твердые вещества, за исключением гидроксида цезия, он имеет грязно-бежевый цвет; обладают высокой гигроскопичностью, то есть могут поглощать пары воды, молекулы углекислого газа, сернистого газа, сероводорода, диокисда водорода, при этом превращаясь в соли; очень хорошо растворимы в воде, метиловом и этиловом спиртах, в результате их растворения выделяется большое количество тепла; на ощупь они скользкие и мылкие; обладают высокими температурами кипения и плавления.
   По своим химическим свойствам они вступают в реакции с кислотами, солями, кислотным оксидами, амфотерными оксидами и гидроксидами, некоторыми галогенами. При нагревании до высоких температур могут разлагаться на оксиды.
   В промышленности применяются в производстве мыла, моющих средств, биодизельного топлива, бумаги, целлюлозы, картона, искусственных волокон, масел в нефтепереработке, могут использоваться как катализаторы.
   Применяются в очистке воды и сточных вод, так как осаживают и удаляют различные примеси и загрязнители.
   В медицине применяются для дезинфекции медицинских инструментов, в косметологии для удаления бородавок, папиллом и ороговевших участков кожи.
   В быту используются для очистки труб, жира и других загрязнений.
   В пищевой промышленности используются для обработки продуктов (оливок, какао), для приготовления морепродуктов, в производстве шоколада, мороженого, окрашивания карамели.
   Важно помнить и знать, что при работе с едкими щелочами нужно использовать перчатки, очки.
   При попадании щелочи на кожу, этот участок нужно обработать слабым раствором кислоты (уксусной или борной) и промыть большим количеством воды.