ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 19

Учебник по химии 9 класс Габриелян, Остроумов 2025 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

Примените свои знания

Номер 6

Напишите уравнения следующих химических реакций:

а) оксид кальция с водой
б) железа с раствором серной кислоты
в) раствора нитрата серебра с раствором хлорида магния.

Определите тип каждой реакции по числу и составу реагентов и продуктов.

Ответ:

а) CaO + H₂O = Ca(OH)₂ — реакция соединения
б) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ — реакция замещения
в) 2AgNO₃ + MgCl₂ = 2AgCl↓ + Mg(NO₃)₂ — реакция обмена

Номер 7

Разложение карбоната бария представляет собой эндотермический процесс, требующий затрат 267 кДж на разложение 1 моль соли. Запишите термохимическое уравнение реакции разложения карбоната бария. Напишите уравнение обратной реакции. Как вы думаете, каков ее будет тепловой эффект?

Ответ:

   Разложение карбоната бария (эндотермическая):

   ВаСО₃ = ВаО + СО₂↑ − 267 кДж

   Обратная реакция (экзотермическая):

   ВаО + СО₂ + 267 кДж = ВаСО₃

Номер 8

По термическому уравнению реакции горения углерода

С(тв.) + О₂(г.) = СО₂ (г) + 410 кДж

а) рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 54 г углерода; б) рассчитайте объем кислорода, израсходованный в реакции горения, если в результате выделилось 2050 кДж теплоты.

Ответ:

Химия 9 класс, учебник Габриелян, Остроумов, Сладков. Страница 19. Номер 8. 2026 год.

Номер 9

Закончите уравнения следующих химических реакций:

а) H₂ + Cl₂ → ...
в) Al + CuCl₂ → ...
б) MgO + H₂SO₄ → ...
г) BaCl₂ + ZnSO₄ → ...

Укажите гетерогенные и гомогенные реакции, а так же окислительно-восстановительные реакции. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Ответ:

а) H₂⁰ + Cl₂⁰ → 2H⁺¹Cl^–1 — реакция гомогенная, окислительно-восстановительная

Химия 9 класс, учебник Габриелян, Остроумов, Сладков. Страница 19. Номер 9. 2026 год.

б) MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O — реакция гетерогенная

в) 2Al⁰ + 3Cu⁺²Cl₂^–1 → 2Al⁺³Cl₃^–1 + 3Cu⁰ — реакция гетерогенная, окислительно-восстановительная

г) BaCl₂ + ZnSO₄ → BaSO₄ + ZnCl₂ — реакция гомогенная.

Используйте дополнительную информацию

Номер 10

Тепловые эффекты реакций нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия, серной кислоты и гидроксидом калия, азотной кислотой и гидроксидом лития примерно одинаковы. Как вы думаете почему? Для ответа на вопрос используйте Интернет.

Ответ:

   Все приведенные реакции являются реакциями нейтрализации — взаимодействие кислоты и щелочи с образованием соли и воды:

   HCl + NaOH = NaCl + H₂O
   H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
   HNO₃ + LiOH = LiNO₃ + H₂O

   Важным в этих реакциях является образование молекулы воды, которое и дает основной вклад в тепловой эффект. Энергия, которая выделяется при образовании молекулы воды, составляет основную часть теплового эффекта реакции нейтрализации, она определяется ковалентными связями и не зависит от природы катионов и анионов соли. Соляная кислота, серная кислота и азотная кислота в растворе полностью распадаются на ионы, поэтому взаимодействия их ионов не вносят существенного вклада в тепловой эффект. Стандартный тепловой эффект образования жидкой воды равен 285,8 кДж и он практически одинаков для всех реакций нейтрализаций.

§ 3. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗ

Отношение изменения какой-либо величины ко времени, за которое произошло это изменение, называют скоростью.

Какие величины используют для расчета скорости химической реакции?

Ответ:

Для расчета скорости химической реакции используются концентрации веществ и время.

Обратимся к эксперименту.

Лабораторный опыт 6

В две пробирки налейте по 2–3 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида бария, во вторую — несколько капель соляной кислоты.

Что наблюдаете? В чем различие процессов, происходящих в обеих пробирках?

Ответ:

В первой пробирке содержимое мутнеет в момент добавления реагента. Появление осадка — признак протекания химической реакции. Во второй пробирке сразу после добавления реагента никаких изменений не наблюдается. Только спустя некоторое время содержимое пробирки постепенно мутнеет за счет выпадения осадка.
Различие в скорости протекания реакций, одна идет быстро, вторая медленнее.

Продолжение на следующей странице

Конец страницы