ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 18

    Химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции подразделяются на реакции соединения, замещение, обмена, разложения.

1. Реакциям соединения называют реакции, при которых их двух или более исходных веществ образуется одно сложное вещество.
    В реакциях соединения оба исходных вещества могут быть простыми:

    S + O₂ = SO₂

    Также реакция соединения возможна и между сложными веществами:

    SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2. Реакции разложения это реакции, в результате которых из одного исходного сложного вещества образуется два или более продукта реакции.
    Например, нерастворимые гидроксиды при нагревании разлагаются на оксид и воду:

    Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
    H₂SiO₃ = SiO₂ + H₂O

    При нагревании разлагаются и соли. Например, обжигом известняка получают ценный строительный материал — негашеную известь СаО:

    СаСО₃ = СаО + СО₂

3. В реакциях замещения атомы простого вещества замещают атомы какого-либо элемента в сложном веществе. Взаимодействие соляной и разбавленной серной кислоты с металлами — это пример реакции замещения:

    Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
    Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

4. Реакции обмена это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются составными частями.
    Например, серную кислоту в растворе можно обнаружить с помощью характерной реакции с раствором хлорида бария. Признаком наличия серной кислоты в растворе служит образование белого кристаллического осадка нерастворимого в соде сульфата бария, который долго не осаждается из-за очень мелкого размера кристалликов:

    H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓

    Реакцию, с помощью которой определяют наличие того или иного вещества, называют качественного реакцией на это вещество.
    Существует особый тип реакций обмена, протекающих между растворами сильных кислот и щелочей. Такие реакции проводят к образованию соли и воды; их называют реакциям нейтрализации:

    Cl + NaOH = NaCl + Н₂О

   Химические реакции по тепловому эффекту делят на экзотермические (с выделением теплоты) и эндотермические (с поглощением теплоты).
   Количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся в результате протекания химической реакции, называют её тепловым эффектом.
   Тепловой эффект обозначается буквой Q и измеряется в килоджоулях (кДж) или килоджоулях в расчете на один моль какого-либо участника реакции — исходного вещества или продукта (кДж/моль).
   Для эндотермических реакций тепловой эффект положителен (Q > 0), для эндотермических реакций — отрицателен (Q < 0).
   Уравнения химических реакций, в которых указан тепловой эффект, называют термохимическими уравнениями. Например:

   Н₂SO₄ + NaОН = Na₂SO₄ + 2Н₂О + 114 кДж

   Экзотермическими являются реакции горения и большинство реакций соединения. Соответственно почти все реакции разложения сопровождаются поглощением теплоты, т.е. являются эндотермическими, например, реакция разложения оксид серы (VI):

   2SO₃ = 2SO₂ + O₂ – 188 кДж
   (Q = –188 кДж или –94 кДж/моль, Q < 0, реакция эндотермическая)

   По термическому уравнению реакции можно рассчитать количество теплоты, которое выделится или поглотится при ее протекании.

   По агрегатному состоянию реагентов и продуктов реакции, химические реакции делят на гомогенные и гетерогенные реакции.

   Гомогенные реакции — 188 это реакции, в которых реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе). К ним относятся все реакции между газообразными веществами, а также реакции, протекающие в растворах, например:

   2SO₃(г) = 2SO₂(г) + O₂(г)
   Н₂SO₄(р-р) + Na₂СО₃(р-р) = Na₂SO₄ + 2СО₂↑ + Н₂О

   Гетерогенные реакции — это реакции, в которых реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах). Так, обжиг пирита протекает на границе раздела двух фаз: твердой (пирит) и газообразной (кислород):

   4FeS₂ (тв.) + 11O₂ (г.) = 2Fe₂O3 + 8SO₂

   Химические реакции по обратимости делятся на два вида: обратимые и необратимые.
   Реакции, протекающие только в одном направлении, называют необратимыми реакциями.

   S + O₂ = SO₂

   Реакции, которые в одних и тех же условиях протекают в двух взаимно противоположных направлениях, называют обратимыми.

   SO₂ + O₂ ↔ SO₃

   По признаку использования катализатора химические реакции подразделяются на каталитические и некаталитические.

   Реакции, протекающие с участием биологических катализаторов белковой природы — ферментов, называют ферментативными реакциями.