ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 28 (учебник)

   Ионная связь — это вид химической связи между заряженными частицами.
   Ионная связь образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности, когда один атом практически полностью отдает электрон другому. В результате образуются противоположно заряженные ионы, которые удерживаются друг с другом за счет электростатических сил. Характерна для соединений элементов-металлов с неметаллами.

   Катионы — положительно заряженные частицы.
   Катионы образуются в результате потери одного или нескольких электронов атомом или молекулой. Чем больше электронов уходит, тем выше заряд катиона.
   Катионы так называются, потому что в электрическом поле они стремятся к отрицательному электроду — катоду.
   Разнообразие катионов значительно: от простых (например, Na⁺ или K⁺) до сложных ионизированных форм, таких как аммоний (NH₄⁺) или многие металлы в их оксидных и солевых формах.

   Анионы — отрицательно заряженные частицы.
   Анионы так называются, потому что в электрическом поле они стремятся к положительному электроду — аноду.
   Анионы образуются в результате захвата одного или нескольких электронов атомом или молекулой. Чем больше электронов присоединяется, тем выше заряд аниона.
   Разнообразие анионов: простые (Cl^– или O^2–) и сложны (OH^–, SO₄^2–).

   Кристаллическая решетка — это структура, в которой атомы, ионы или молекулы располагаются в определенном порядке и повторяются в трехмерном пространстве. Это приводит к образованию характерных физико-химических свойств веществ в кристаллическом состоянии.
   Ионная кристаллическая решетка характеризуется тем, что в ее узлах располагаются ионы, которые могут быть положительными (катионы) или отрицательными (анионами). Эта решетка образуется за счет электростатического взаимодействия между ионами, что придаёт веществу прочность и стабильность.
   Примерами веществ с ионной кристаллической решеткой являются различные неорганические соли (Na₂CO₃), гидроксиды щелочных (KOH) и щелочноземельных (Ba(OH)₂) металлов, а также некоторые оксиды (MgO).

   Ионные кристаллические решетки обладают высокой прочностью и стабильностью. Структура таких решеток определяется электростатическими силами, действующими между положительными и отрицательными ионами. Эти силы обеспечивают крепкие связи между ионами, что приводит к формированию жесткой структуры.
   Кроме того, ионные кристаллические решетки часто обладают высокой температурой плавления и низкой летучестью, что является следствием значительной энергии, необходимой для разрушения этих сильных ионных связей.
   Вещества с ионной кристаллической решеткой обладают хорошей электропроводимостью.

   KCl, AlCl₃, BaO, Fe₂O₃, Fe₂(SO₄)₃, C₂H₅ONa, C₆H₅ONa

   Говорить о «чистой» ионной связи нельзя, потому что соединения с такой связью практически не встречаются. «Настоящие» заряды, образующиеся на ионах, всегда меньше, чем рассчитанные по формуле. Поэтому, в соединениях с ионной связью в некоторой степени проявляется ковалентный характер связи.

   Благородные газы, по своей природе, обладают низкой реакционной способностью, что и привело к их классификации в нулевую группу периодической таблицы. Их полный внешний уровень энергии делает их стабильными и незакрепленными к образованию химических соединений. Однако, с развитием науки были получены соединения некоторых благородных газов — криптона (Kr), ксенона (Xe) и радона (Rn) — с высокими степенями окисления, вплоть до +8. Это открытие расширило понимание химических свойств этих элементов.
   Благородные металлы обладают характеристиками, схожими с благородными газами, благодаря своей низкой активности и устойчивости к коррозии и окислению (золото, серебро, платина и металлы платиновой группы, такие как иридий, осмий, палладий, родий и рутений).