ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 27 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Вещества, имеющие ионные кристаллические решётки, хрупки. Если попытаться деформировать такую кристаллическую решётку, один из слоёв её будет двигаться относительно другого до тех пор, пока одинаково заряженные ионы не окажутся друг против друга. Эти ионы сразу начнут отталкиваться, и решётка разрушится. Отсюда и хрупкость ионных соединений.
   Ионные соединения — это не только бинарные соединения щелочных и щёлочноземельных металлов (рис. 8, а). Это также соединения, образованные тремя и более элементами (рис. 8, б–г). Вы без труда сможете перечислить их. Это все соли кислородсодержащих кислот, а также гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов.
   И в заключение приведём классификацию ионов по разным признакам:
   1) по составу различают простые (Na⁺, Cl^–, Ca²⁺) и сложные (OH^–, SO₄^2–, NH₄⁺) ионы;
   2) по знаку заряда различают положительные ионы, или катионы (Mⁿ⁺, NH₄⁺, H⁺), и отрицательные ионы, или анионы (OH^–, анионы кислотных остатков).
   Всё в окружающем мире относительно. То же самое можно сказать и об ионной химической связи. Соединений с ионным типом химической связи весьма ограниченное количество, но даже в них чисто ионной связи не наблюдается. Так, например, не существуют «чистые» ионы натрия и хлора с зарядами +1 и –1 соответственно. Истинный заряд этих ионов составляет +0,8 и –0,8. Следовательно, даже в соединениях, которые рассматриваются как ионные, в некоторой степени проявляется ковалентный характер связи.

   Рис. 8. Минералы и соединения с ионными кристаллическими решётками: а — каменная соль (хлорид натрия); б — кальцит (карбонат кальция); в — медный купорос; г — гидроксид натрия

Продолжение на следующей странице