ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 196 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2020.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

§27 Аммиак

   Прежде всего рассмотрим строение молекулы аммиака NH₃. Как вы уже знаете, на внешнем энергетическом уровне атомы азота содержат пять электронов, из которых три электрона — неспаренные. Именно они и участвуют в формировании трёх ковалентных связей с тремя атомами водорода при образовании молекулы аммиака NH₃:

   Три общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного атома азота, а так как молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды, то в результате смещения электронных пар возникает диполь, т. е. молекула с двумя полюсами. Молекулы аммиака (в жидком аммиаке) взаимодействуют, связываясь друг с другом:

   Этот особый тип химической межмолекулярной связи называют водородной связью.
   Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, почти в два раза легче воздуха. Аммиак нельзя вдыхать продолжительное время, так как он ядовит. Этот газ легко сжижается при обычном давлении и температуре –33,4 °C. При испарении жидкого аммиака из окружающей среды поглощается много тепла, поэтому аммиак применяют в холодильных установках.
   Аммиак хорошо растворим в воде: при 20 °C в одном объёме воды растворяется около 710 объёмов аммиака . Концентрированный (25%-й по массе) водный раствор аммиака называют водным аммиаком или аммиачной водой, а используемый в медицине 10%-й раствор аммиака известен под на-званием нашатырный спирт. В водном растворе аммиака образуется непрочное соединение — гидрат аммиака NH₃ · H₂O.
   Если к раствору аммиака добавить несколько капель фенолфталеина, раствор окрасится в малиновый цвет, что указывает на щелочную среду. Щелочная реакция водных растворов аммиака объясняется наличием гидроксид-ионов OH^–:

   Если окрашенный фенолфталеином раствор аммиака подогреть, то окраска исчезнет (почему?).