ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 96

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Азотистая кислота. В свободном состоянии получить эту кислоту не удаётся, так как она легко разлагается. В водном растворе азотистая кислота — слабый электролит, обратимо диссоциирует в соответствии с уравнением

      HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻

   Поскольку атом азота в азотистой кислоте находится в промежуточной степени окисления +3, для неё характерна окислительно-восстановительная двойственность. В реакциях с сильными окислителями азотистая кислота окисляется до азотной, проявляя свойства восстановителя:

   Однако она проявляет и слабые окислительные свойства:

   С основными оксидами и щелочами азотистая кислота образует соли — нитриты:

      HNO₂ + NaOH = NaNO₂ + H₂O

   Соли азотистой кислоты (нитриты) — белые кристаллические вещества. Нитриты активных металлов растворимы в воде, в водных растворах проявляют окислительно-восстановительную двойственность.
   Особые химические свойства проявляет нитрит аммония. При небольшом нагревании он разлагается:

   При этом переход электронов происходит от атома азота катиона аммония NH₄⁺ (восстановитель) к атому азота нитрит-иона NO₂⁻ (окислитель). Разложением нитрита аммония в лабораторных условиях получают чистый азот.
   Азотная кислота. Казалось бы, для получения азотной кислоты логично в качестве исходного вещества использовать атмосферный азот, источник которого практически неисчерпаем. Но вспомните, насколько химически инертно это вещество, с каким трудом и в каких жёстких условиях азот окисляется кислородом. Азотная кислота, полученная из азота, стоила бы очень дорого.
   Химики предложили использовать в промышленном получении азотной кислоты аммиак. Почему, ведь аммиак и сам является ценным продуктом химического производства? Дело в том, что в аммиаке нет таких прочных тройных связей, какими связаны между собой атомы в молекуле азота, поэтому окислить аммиак легче, а следовательно, и дешевле.
   Первая стадия получения азотной кислоты — каталитическое окисление аммиака кислородом:

   В качестве катализатора этой реакции используют платину.

Продолжение на следующей странице