ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 86
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
Номер 10.
Массовая доля воды в кристаллогидрате сульфата железа (II), который называют железным купоросом, составляет 45,3%. Выведите формулу кристаллогидрата.
Ответ:
Дано:
FeSO4 · nH2O
ω(H2O) = 45,3% = 0,453
n — ?
Решение:
Рассчитаем молярную массу безводного сульфата железа (II):
M(FeSO4) = 56 + 32 + 16 · 4 = 152 г/моль
Рассчитаем молярную массу воды:
M(H2O) = 1 · 2 + 16 = 18 г/моль
Молярная масса кристаллогидрата:
M(FeSO4 · nH2O) = 152 + 18 · n, г/моль
Запишем формулу для массовой доли воды:
0,453 = 18 · n/(152 + 18 · n)
Решим уравнение:
18n = 0,453 · (152 + 18 · n)
18n = 68,856 + 8,154 · n
18n − 8,154n = 68,856
9,846n = 68,856
n = 7
Ответ: FeSO4 · 7H2O.
Номер 11.
В трех пробирках без этикеток находятся растворы сульфида, сульфита и сульфата калия. Как с помощью одного реактива распознать эти вещества? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Ответ:
Необходимый реагент — соляная кислота:
В пробирке, где выделится газ с запахом тухлых яиц, находится сульфид калия:
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
2K+ + S2− + 2H+ + 2Cl− = 2K+ + 2Cl− + H2S↑
S2− + 2H+ = H2S↑
В пробирке, где выделится газ с запахом горелой серы, находится сульфит калия:
K2SO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + SO2↑
2K+ + SO32− + 2H+ + 2Cl− = 2K+ + 2Cl− + H2O + SO2↑
SO32− + 2H+ = H2O + SO2↑
В пробирке, где видимых изменений не наблюдается, находится сульфат калия:
K2SO4 + 2HCl = 2KCl + H2SO4
2K+ + SO42− + 2H+ + 2Cl− = 2K+ + 2Cl− + 2H+ + SO42−
Номер 12.
Разделите лист бумаги пополам вертикальной линией. Напишите уравнения восьми реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты, так, чтобы левая часть равенства оказалась на левой половине листа, знак равенства — на черте, а правая часть уравнения — на правой половине листа. Разрежьте лист по линии, две половинки отдайте двум своим одноклассникам. Их задача — восстановить недостающие половины уравнений реакций. Проверьте их работу, поставьте свою отметку. Допишите уравнения реакций по половинкам листов, полученных от двух других одноклассников.
Ответ:
Cu + 2H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
H2SO4 + 2КОН = К2SO4 + 2H2O
H2SO4 + CaO = CaSO4↓ + H2O
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + 2H2O
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O
Практическая работа 3
ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
Номер 1.
В три пробирки налейте по 1–2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте 1–2 капли раствора лакмуса, во вторую — 1–2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1–2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете?
Ответ:
H2SO4 + лакмус = раствор становится красного цвета
H2SO4 + метиловый оранжевый = раствор становится розового цвета
H2SO4 + фенолфталеин = раствор остается бесцветным
Номер 2.
В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый — оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Ответ:
В пробирках произошла реакция нейтрализации, поэтому индикаторы стали прежнего цвета.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42− + 2Na+ + 2OH− = 2Na+ + SO42− + 2H2O
H+ + OH− = H2O
Номер 3.
В одну пробирку поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). В обе пробирки налейте по 1–2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Ответ:
В первой пробирке происходит выделение пузырьков газа водорода. Во второй видимых изменений не происходит, раствор серной кислоты не взаимодействует с медью, так как она находится в ряду напряжений после водорода.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ + SO42− = Zn2+ + SO42− + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Cu + H2SO4 ≠
Номер 4.
В одну пробирку поместите на кончике шпателя оксид меди (II), во вторую — на кончике шпателя порошок карбоната натрия (техническую соду). В обе пробирки налейте по 1–2 мл раствора серной кислоты. Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Ответ:
В первой пробирке происходит исчезновение черного оксида меди и образование голубого раствора сульфата меди (II):
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ + SO42− = Сu2+ + SO42− + H2O
CuO + 2H+ = Сu2+ + H2O
Во второй пробирке происходит бурное выделение углекислого газа:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32− + 2H+ + SO42− = 2Na+ + SO42− + CO2↑ + H2O
CO32− + 2H+ = CO2↑ + H2O
Номер 5.
В пробирку налейте 1–2 мл сульфата меди (II), добавьте 1–2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям серную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Ответ:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Сu2+ + SO42− + 2Na+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42−
Сu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2↓ + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2↓ + 2H+ + SO42− = Сu2+ + SO42− + 2H2O
Cu(OH)2↓ + 2H+ = Сu2+ + 2H2O
Номер 6.
В одну пробирку налейте 1–2 мл раствора серной кислоты, в другую — 1–2 мл раствора сульфата натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Ответ:
В обеих пробирках наблюдаем выпадение белого творожистого осадка сульфата бария.
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
2H+ + SO42− + Ba2+ + 2Cl− = BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl−
SO42− + Ba2+ = BaSO4↓
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2Na+ + SO42− + Ba2+ + 2Cl− = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl−
SO42− + Ba2+ = BaSO4↓
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.