ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 56

Учебник по химии 9 класс Габриелян, Остроумов 2025 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

§ 10. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ

   Неметаллы — это химические антонимы металлов. Какими характерными особенностями строения и свойств обладают неметаллы.

   Строение атомов неметаллов. Атомы большинства неметаллов содержат четыре–семь электронов на внешнем электронном слое (энергетическом уровне). Для завершения электронной оболочки до устойчивого октета неметаллам проще присоединить один–четыре электрона (возникает ионная или ковалентная полярная связь) или обобществить их с атомами этого же или другого неметалла (возникает ковалентная неполярная связь), чем отдать четыре–семь валентных электронов другому атому.
   По сравнению с атомами металлов атомы неметаллов той же группы имеют меньший радиус атома.
   Таким образом, атомы неметаллов характеризуются большим числом электронов на внешнем энергетическом уровне или небольшим радиусом атома по сравнению с металлами той же группы.
   К неметаллам, как правило, относят и благородные газы, атомы которых характеризуются полностью заполненной электронной оболочкой и не способны отдавать или принимать электроны. Иногда благородные газы выделяют в отдельную группу химических элементов (схема 4).
   Строение атомов неметаллов определяет их положение в Периодической системе Д. И. Менделеева. Благодаря большому числу валентных электронов неметаллы занимают «правый фланг» элементов А-групп. Они расположены справа сверху от диагонали бор — астат, условно разделяющей элементы на металлы и неметаллы.
   Атомы элементов-неметаллов, соединяясь друг с другом, образуют простые вещества неметаллы. Простые вещества неметаллы образованы за счет ковалентных неполярных связей. Ковалентными неполярными связями в неметаллах могут быть связаны друг с другом два атома (в молекулах кислорода О₂, хлора Cl₂, иода I₂), три атома (в молекуле озона О₃), четыре атома (в молекуле белого фосфора Р₄) и более. Такие вещества имеют молекулярное строение и, как следствие, молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии. Напомним, что в узлах кристаллической решетки находятся молекулы вещества, относительно слабо связаны между собой силами межмолекулярного взаимодействия.