ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 41

   Sr⁺ + SO₄^2– = SrSO₄
   Pb⁺ + SO₄^2– = PbSO₄

   Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называют кислотами.
   По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, кислоты подразделяют на три группы: основные (например, HCl, HNO₃, HNO₂); двухосновные (например, H₂SO₄, H₂CO₃, H₂S); трехосновные (например, H3PO4). По наличию кислорода в кислотном остатке кислоты бывают: кислородсодержащие (например, H₂SiO₃, H₂SO₃, H₃PO₄); бескислородные (например, HCl, H₂S, HCN). По растворимости в воде кислоты делят на две группы: растворимые (например, HCl, H₂SO₄); нерастворимые (например, H₂SiO₃). В зависимости от степени электролитической диссоциации кислоты бывают: сильные (например, HNO₃, HCl, H₂SO₄); слабые (например, H₂S,СН₃СООН, HNO₂).
   H₂SO₄(серная кислота) — двухосновная, кислородсодержащая, растворимая в воде, сильная кислота.
   H₃PO₄ (фосфорная кислота) — трехосновная, кислородсодержащая, растворимая в воде, сильная кислота.

1. Все кислоты обладают кислым вкусом.
2. Растворимые в воде кислоты изменяют окраску индикаторов.
3. Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.
4. Кислоты реагируют с оксидами металлов.
5. Кислоты взаимодействуют с металлами с образованием соли и водорода (Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснять его из растворов сильных кислот (но не из азотной кислоты и не концентрированной серной кислоты); Для того чтобы прошла реакция между раствором кислоты и металлом должна образоваться растворимая соль).
6. Кислоты взаимодействуют с солями.

   Правило Бертолле. Реакция между растворами электролитов возможна только в том случае, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит (например, вода).

а) Свойства серной кислоты:
1. Взаимодействие со щелочами и нерастворимыми основаниями:
    H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O — молекулярное уравнение реакции;
    2H⁺ + SO₄^2– + 2Na⁺ + 2OH^– = Na⁺ + SO₄^2– + 2H₂O — полное ионное уравнение;
    OH^– + H⁺ = H₂O — сокращенное ионное уравнение.
    Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2Н₂О — молекулярное уравнение реакции;
    Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2– = Cu²⁺ + SO₄^2– + 2Н₂О — полное ионное уравнение;
    Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2Н₂О — сокращенное ионное уравнение.
2. Взаимодействие с оксидами металлов.
    CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + Н₂О — молекулярное уравнение реакции;
    CuO + 2H⁺ + SO₄^2– = Cu²⁺ + SO₄^2– + Н₂О — полное ионное уравнение;
    CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + Н₂О — сокращенное ионное уравнение.
3. Взаимодействие с металлами
    Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ — молекулярное уравнение реакции;
    Zn + 2H⁺ + SO₄^2– = Zn²⁺ + SO₄^2– + H₂↑ — полное ионное уравнение;
    Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑ — сокращенное ионное уравнение.
4. Взаимодействие с солями
    ВаCl₂ + H₂SO₄ = ВаSO₄ + 2HCl — молекулярное уравнение реакции;
    Ва⁺ + 2Cl^– + 2H⁺ + 2SO₄^2– = ВаSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^– — полное ионное уравнение;
    Ва⁺ + SO₄^2– = ВаSO₄↓ — сокращенное ионное уравнение.

б) Свойства соляной кислоты:
1. Взаимодействие со щелочами и нерастворимыми основаниями:
    NaOH + HCl = NaCl+ H₂O — молекулярное уравнение реакции;
    Na⁺ + OH^– + H⁺ + Cl^– = Na⁺ + Cl^– + 2H₂O — полное ионное уравнение;
    OH^– + H⁺ = H₂O — сокращенное ионное уравнение.
    Cu(OH)₂ + 2HCl= CuCl₂ + 2Н₂О — молекулярное уравнение реакции;
    Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^– = Cu²⁺ + 2Cl^– + 2Н₂О — полное ионное уравнение;
    Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2Н₂О — сокращенное ионное уравнение.
2. Взаимодействие с оксидами металлов.
    CuO + 2HCl = CuCl₂ + Н₂О — молекулярное уравнение реакции;
    CuO + 2H⁺ + 2Cl^– = Cu²⁺ + 2Cl^– + Н₂О — полное ионное уравнение;
    CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + Н₂О — сокращенное ионное уравнение.
3. Взаимодействие с металлами
    Zn + 2HCl =ZnCl₂ + H₂↑ — молекулярное уравнение реакции;
    Zn + 2H⁺ + 2Cl^– = Zn²⁺ + 2Cl^– + H₂↑ — полное ионное уравнение;
    Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑ — сокращенное ионное уравнение.
4. Взаимодействие с солями
    HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ — молекулярное уравнение реакции;
    H⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO₃^–= AgCl↓ + H⁺ + NO₃^– — полное ионное уравнение;
    Ag⁺ + Cl^– = AgCl↓ — сокращенное ионное уравнение.

а) 2HNO₃ + СаО = Са(NO₃)₂ + Н₂О — молекулярное уравнение реакции
    2H⁺ + 2NO₃^– + СаО = Са²⁺ + 2NO₃^– + Н₂О — полное ионное уравнение
    СаО + 2H⁺ = Са²⁺ + Н₂О — сокращенное ионное уравнение
б) 2HNO₃ + Са(ОН)₂= Са(NO₃)₂ + 2Н₂О — молекулярное уравнение реакции
    2H⁺ + 2NO₃^– + Са²⁺ + 2ОН^– = Са2²⁺ + 2NO₃^– + 2Н₂О — полное ионное уравнение
    H⁺ + ОН^– = Н₂О — сокращенное ионное уравнение
в) 2HNO₃ + СаСО₃ = Са(NO₃)₂ + Н₂О + СО₂↑ — молекулярное уравнение реакции
    2H⁺ + 2NO₃^– + СаСО₃= Са²⁺ + 2NO₃^– + Н₂О + СО₂↑ — полное ионное уравнение
    2H⁺ + СаСО₃ = Са²⁺ + Н₂О + СО₂↑ — сокращенное ионное уравнение

    Соляная кислота реагирует с железом, оксидом кальция, гидроксидом алюминия, нитратом серебра.

1. С железом
    Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ — молекулярное уравнение реакции;
    Fe + 2H⁺ + 2Cl^– = Fe²⁺ + 2Cl^– + H₂↑ — полное ионное уравнение;
    Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑ — сокращенное ионное уравнение.
2. С оксидом кальция
    CаO + 2HCl = CаCl₂ + Н₂О — молекулярное уравнение реакции;
    CаO + 2H⁺ + 2Cl^– = Cа²⁺ + 2Cl^– + Н₂О — полное ионное уравнение;
    CаO + 2H⁺ = Cа²⁺ + Н₂О — сокращенное ионное уравнение.
3. С гидроксидом алюминия
    3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O — молекулярное уравнение реакции;
    3H⁺ + 3Cl^– + Al(OH)₃ = Al³⁺ + 3Cl^– + 3H₂O — полное ионное уравнение;
    3H⁺ + Al(OH)₃ = Al³⁺ + 3H₂O — сокращенное ионное уравнение.
4. С нитратом серебра
    HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ — молекулярное уравнение реакции;
    H⁺ + Cl^– + Ag⁺ + NO₃^– = AgCl↓ + H⁺ + NO₃^– — полное ионное уравнение;
    Ag⁺ + Cl^– = AgCl ↓ — сокращенное ионное уравнение.

      Сообщение на тему: «Области применения серной кислоты»
   Серная кислота, благодаря таким свойствам, как высокая реакционная способность, кислотность, обезвоживаемость, окислительность, является самым востребованным химическим веществом в мире и применяется в различных отраслях промышленности.
   Например, в производстве минеральных удобрений, серная кислота применяется для получения фосфорных удобрений, таких как суперфосфат, аммофос. В металлургии серную кислоту используют для удаления оксидной пленки, ржавчины, загрязнений с поверхности металлов. В нефтехимии серную кислоту используют как катализатор при алкилировании, с её помощью очищают нефтепродукты от загрязнений и повышают качество топлива. В производстве аккумуляторов серную кислоту используют как электролит, она помогает обеспечивать движение ионов между свинцовыми пластинами. В процессах водоочистки ее применяют для регулировки уровня pH воды, с ее помощью осаживают металлы, нейтрализуют щелочи и проводят дезинфекцию оборудования.
   В химической промышленности серная кислота незаменимый реагент в процессах получения фтористовородной и хромовой кислот, многих солей, эфирных масел, моющих средств, синтетических волокон.
   Применяется в производстве красок и пигментов, как в качестве исходного вещества, так и в качестве катализатора.
   В текстильной промышленности серной кислотой обрабатывают, отбеливают волокна и используют для производства вискозы и ацетатного шелка.
   Кроме этого, серная кислота является основой для получения нитросоединений — важнейших компонентов взрывчатых веществ.
   В фармацевтике используется при получении антисептиков, а в лабораториях — как осушитель.
   Серной кислотой обрабатывают руды при добыче урана, циркония, осмия.
   В пищевой промышленности серная кислота используется как пищевая добавка E513, регулирующая кислотность.