ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 37

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Сокращенное ионное уравнение одинаково для всех проведенных реакций: катионы водорода взаимодействуют с гидроксид-ионами с образованием воды. Это значит, что протекает реакция нейтрализации:

   Реакция нейтрализации — частный случай реакций обмена. Реакции обмена, протекающие в растворах с участием электролитов, называют реакциями ионного обмена.
   Рассмотрим взаимодействие этих же кислот с нерастворимым гидроксидом меди (II).

Лабораторный опыт 16

   Получите осадок гидроксида меди (II) в трех пробирках: к 2 мл раствора сульфата меди (II) прилейте 1 мл раствора щелочи. В первую пробирку прилейте соляную кислоту (т. е. раствор, содержащий ионы H⁺ и Cl^–), во вторую — раствор серной кислоты (т. е. раствор, содержащий ионы H⁺ и SO₄^2–), в третью — раствор азотной кислоты (т. е. раствор, содержащий ионы H+и NO₃^–).

Что наблюдаете? Запишите уравнения соответствующих реакций.

   Во всех трех пробирках наблюдается одинаковый эффект: осадок растворяется и образуется раствор голубого цвета. Ионы меди из осадка переходят в раствор:
      Cu(OH)₂↓ + сильная кислота (nH⁺ + Acd^n–) → Cu²⁺ + ...
   Согласно закону сохранения зарядов, который вы изучали в курсе физики, в реакцию с 1 моль гидроксида меди (II) вступят 2 моль катиона водорода (так как образуется двухзарядный катион меди Cu²⁺). Очевидно, что вторым продуктом этой реакции будет вода. Запишем сокращенное ионное уравнение трех проведенных реакций:
      Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + Н₂О
   Ему соответствуют три молекулярный уравнения:
      Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2Н₂О
      Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2Н₂О
      Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ +2Н₂О

4. Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды.

Лабораторный опыт 17

   В три сухие пробирки поместите немного порошка оксида меди (II) и прилейте: в первую пробирку — соляную кислоту, во вторую — раствор серной кислоты, в третью — раствор азотной. Используя держатель для пробирок, нагрейте каждую пробирку в пламени спиртовки.

Что наблюдаете? Запишите уравнения соответствующих реакций.