ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 212

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

§ 41. ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Химические свойства простых веществ

   Об относительной активности металлов можно судить по их положению в электрохимическом ряду напряжений: чем левее стоит металл в ряду, тем он активнее.

   Для металлов характерны следующие химические свойства:
   • взаимодействие с неметаллами с образованием солей бескислородных кислот (или солеподобных соединений):

   • взаимодействие с водой с образованием щелочей и водорода (для щелочных и щелочноземельных металлов):

   2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

   или с перегретым водяным паром с образованием оксида металла и водорода (для металлов средней активности, например железа):

   3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂↑

   • взаимодействие с кислотами с образованием соли и водорода (для металлов, стоящих в электрохимическом ряду напряжений до водорода, кроме щелочных и щелочноземельных металлов):

   Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

   • взаимодействие с растворами солей менее активных металлов с образованием новой соли и выделением менее активного металла:

   Fe + CuSO₄ = FeSO4 + Cu

   Можно отметить ряд специфических свойств, характерных для отдельных групп металлов. Например: некоторые металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, взаимодействуют со щелочами с образованием комплексного соединения этого металла и выделением водорода:

   2Al + 2NaOH+ 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑

   активные металлы способны вытеснять менее активные из их оксидов:

   некоторые активные металлы способны окисляться кислотными оксидами:

   металлы, восстанавливая азот и серу кислотных остатков, но не ⁺ (см.с 215) способны реагировать с азотной и концентрированной серной кислотами.

Продолжение на следующей странице