ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 176

Учебник по химии 9 класс Габриелян, Остроумов 2025 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

   Катион Fe³⁺ можно обнаружить в растворе с помощью качественной реакции с роданидом калия KNCS или роданидом аммония NH4NCS. При добавлении этого реагента катионы железа(III) образуют соединение красного цвета — роданид железа:

   FeCl₃ + 3KNCS = Fe(NCS)₃ + 3KCl

   Кроме того, для обнаружения в растворе катионов Fe²⁺ и Fe³⁺ используют особые реагенты — растворы красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆] (химическое название этого вещества    — гексацианоферрат(III) калия) и жёлтой кровяной соли K₄[Fe(CN)₆] (гексацианоферрат(II) калия) соответственно.
   Своё название кровяные соли носят с тех давних пор, когда их получали нагреванием крови животных с железными стружками и карбонатом калия.
   Если к растворам, содержащим ионы Fe²⁺ или Fe³⁺, добавить соответственно растворы красной кровяной соли или жёлтой кровяной соли, то в обоих случаях выпадает осадок синего цвета, имеющий одинаковый состав:

Химия 9 класс, учебник Габриелян, Остроумов, Сладков. Страница 176. 2026 год.

Лабораторный опыт 44.

В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа(II), в другую — такой же объём раствора хлорида железа(III). В первую пробирку добавьте 3–4 капли раствора красной кровяной соли, во вторую — 3–4 капли раствора жёлтой кровяной соли.

Что наблюдаете? Сравните цвет образующихся осадков.

Ответ:

В первой и во второй пробирках образуется темно-синий осадок, хотя образуются разные вещества.

Соединения железа содержатся в любых живых организмах. Растения, произрастающие на почве, лишённой железа, теряют свою окраску. Человек, не получающий с пищей соединения железа, заболевает анемией (малокровием). Дело в том, что железо, как вы знаете, входит в состав белка гемоглобина, ответственного за перенос кислорода в крови. Падение уровня гемоглобина в крови вызывает бледность, быструю утомляемость и упадок сил.

Железо. Оксиды и гидроксиды железа. Соли железа(II) и (III). Железная окалина. Качественные реакции на катионы железа.

Проверьте свои знания

Номер 1.

Расскажите о нахождении железа в природе.

Ответ:

Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы (назовите эти планеты). На Земле большая часть железа сосредоточена в ядре. Но и в земной коре на долю этого элемента приходится более 4 % массы, и это второе место среди металлов (после алюминия) и четвёртое среди всех химических элементов. Среди железных руд, т. е. горных пород, из которых можно добывать железо в промышленных масштабах (рис. 84), наибольшее значение имеют красный железняк (гематит) Fe₂O₃, магнитный железняк (магнетит) Fe₃O₄, бурый железняк (лимонит) Fe₂O₃ · nH₂O. В природе также широко распространён пирит (серный, или железный, колчедан) FeS₂, однако он не относится к железным рудам, а служит сырьём для получения серной кислоты. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

Номер 2.

Не производя расчётов, укажите, в какой из руд — красном, буром, магнитном железняке или пирите — массовая доля железа наибольшая.

Ответ:

   Красный железняк Fe₂O₃
   Магнитный железняк Fe₃O₄
   Бурый железняк Fe₂O₃ · nH₂O
   Пирит FeS₂
   Наибольшая массовая доля железа — в магнитном железняке (магнетите, Fe₃O₄).
   Это можно обосновать без расчётов, опираясь на состав руд:
   В магнитном железняке на 3 атома железа приходится 4 атома кислорода — это самое высокое соотношение Fe : O среди оксидных руд.
   В красном железняке (гематит, Fe₂O₃) соотношение ниже: 2 атома Fe на 3 атома O.
   Бурый железняк (лимонит, Fe₂O₃ ⋅ nH₂O) содержит связанную воду — она дополнительно снижает долю железа.
   Пирит (FeS₂) содержит серу, атомная масса которой (32) почти вдвое больше, чем у кислорода (16), поэтому доля железа в нём существенно ниже.

Номер 3.

Перечислите химические свойства железа. Подчеркните особенности его взаимодействия с растворами кислот и солей, а также с неметаллами.

Ответ:

Как и все металлы, простое вещество железо в любых химических реакциях проявляет восстановительные свойства. В зависимости от природы второго участника реакции — окислителя, в продуктах реакции железо может иметь степень окисления +2 или +3.
Например, при взаимодействии железа с серой образуется сульфид железа(II):

Химия 9 класс, учебник Габриелян, Остроумов, Сладков. Страница 176. Номер 3. 2026 год.

Более сильный окислитель — хлор окисляет железо уже до степени окисления +3:

В этом отношении интересна реакция железа с кислородом. При высокой температуре порошок железа сгорает с образованием необычного оксида, который называют железной окалиной, а состав отражают формулой Fe₃O₄:

Подобный оксид называют смешанным оксидом. Формулу оксида железа(II, III) можно записать по другому: FeO · Fe₂O₃.
При высокой температуре раскалённое железо реагирует с перегретым водяным паром. При этом также образуется оксид железа(II, III) и водород:

   На протекании этой реакции основан железо паровой способ получения водорода.
   Поскольку железо в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит левее водорода, оно способно восстанавливать катионы водорода из растворов кислот:

   Fe⁰ + 2H⁺¹Cl⁻¹ = Fe⁺²Cl₂⁻¹ + H₂0↑
   Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

   А вот концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют железо и при комнатной температуре с ним не взаимодействуют. Фосфорная кислота также не реагирует с железом, поскольку при контакте этих веществ поверхность металла покрывается тонкой плёнкой нерастворимого фосфата железа, что предохраняет его от дальнейшего взаимодействия.
   В соответствии с положением в электрохимическом ряду напряжений железо может вытеснять металлы, стоящие правее его, из водных растворов их солей, например: Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu