ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 170

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Оксид алюминия — типичный амфотерный оксид. Он взаимодействует и с кислотами, и со щелочами с образованием солей:

   Сплавление твёрдого оксида алюминия со щелочами приводит к образованию не комплексного соединения, а твёрдых солей метаалюминиевой кислоты, имеющей формулу HAlO₂:

   Гидроксид алюминия Al(OH)₃, подобно оксиду, проявляет амфотерные свойства. Получить студневидный осадок этого нерастворимого в воде вещества можно добавлением щёлочи к раствору соли металла (рис. 83):

   Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

   При проведении этой реакции следует избегать добавления избытка щёлочи, потому что в этом случае полученный осадок вновь растворится:

   Взаимодействует гидроксид алюминия и с кислотами, например соляной:

   Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

   При нагревании гидроксид алюминия, как все нерастворимые гидроксиды, разлагается на оксид металла и воду:

   Соли алюминия представляют собой твёрдые кристаллические вещества, среди которых сульфат, нитрат и галогениды растворимы в воде.
   Хлорид алюминия AlCl₃. Из водных растворов хлорид алюминия кристаллизуется в виде кристаллогидрата. Состав такого кристаллогидрат — AlCl₃ · 6H₂O. Безводный хлорид алюминия широко используют в качестве катализатора в органическом синтезе.
   Сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃ получают обработкой бокситов серной кислотой.

Продолжение на следующей странице