ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 163

   Щелочноземельными называют металлы IIA-группы, магний, кальций, стронций, барий и радий.
   Своё название щелочноземельные металлы получили потому, что их оксиды (алхимики называли их землями) при растворении в воде образуют щёлочи.

   Щелочные металлы более активные чем щелочноземельные, так как у них на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, а у щелочноземельных 2 электрона.
   В простых веществах щелочных и щелочноземельных металлов металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка.

   При взаимодействии с кислородом бериллий, магний, кальций и стронций образуют оксиды, а более активный барий – пероксид:

   Бериллий, магний и щелочноземельные металлы при нагревании реагируют и с другими активными неметаллами: галогенами, серой, азотом, образуя бинарные соединения — галогениды, сульфиды, нитриды:

   Be + Cl₂ = BeCl₂
   Mg + S = MgS
   3Ca + N2 = Ca₃N₂

   Скорость взаимодействия металлов IIА группы с водой также увеличивается от кальция к барию: Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑
   Бериллий при комнатной температуре с водой не взаимодействует, магний реагирует медленно и только при нагревании.
   Большое количество кальция идёт на получение других металлов кальцийтермией — восстановлением металлов из их оксидов кальцием, например:

   Для того, чтобы доказать, что в состав природных соединений кальция — известняка, мрамора, кальцита — входит карбонат этого металла, необходимо провести реакцию с любой кислотой. Если происходит бурное выделение газа, при пропускании которого через известковую воду, она мутнеет, значит, в соли содержится карбонат.
   CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
   CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂↑
   CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

   CaO + CO₂ = CaCO₃
   CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
   CaO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
   CaO + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O
   CaO + H₂O = Ca(OH)₂ + Q

а) Ca → CaCl₂ → CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ → CaF₂

    CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
    Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
    Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓
    CaCO3 = CaO + CO₂↑
    CaO + H₂O = Ca(OH)₂
    Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
    Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2NO₃₋ = Ca²⁺ + 2NO₃₋ + 2H₂O
    OH⁻ + H⁺ = H₂O
    Ca(NO₃)₂ + 2NaF = 2NaNO3 + CaF2↓
    Ca²⁺ + 2NO₃₋ + 2Na⁺ + 2F⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃₋ + CaF₂↓
    Ca²⁺ + 2F⁻ = CaF₂↓

б) BaCO3 → BaO → Ba(OH)₂ → BaCl₂ → Ba3(PO4)₂
    BaCO₃ = BaO + CO₂↑
    BaO + H₂O = Ba(OH)₂
    BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O
    BaO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ba²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
    BaO + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O
    3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl
    3Ba²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6Cl⁻
    3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻ = Ba₃(PO₄)₂↓

   Гидроксиды щелочных металлов при нагревании плавятся и не разлагаются, поэтому их расплавы можно подвергнуть гидролизу для получения металла. А гидроксиды щелочноземельных металлов, при расплавлении и при пропускании электрического тока, разлагаются на оксид металла и воду, то есть не дают ионов металла. Поэтому для получения щелочноземельных металлов берут их соли.

      Сообщение на тему: «История открытия, свойства и применение магния»
   Магний — важный металл, который сегодня широко используют в самых разных сферах, но путь к его открытию и освоению был довольно долгим.
   История магния началась с наблюдений за минеральными водами. Ещё в XVII веке в английском городе Эпсом обнаружили источник с особой водой: она имела горьковатый вкус и обладала слабительным действием. Из этой воды выделили вещество — его назвали «эпсомской солью», а сейчас мы знаем его как сульфат магния.
   Выделить сам металл удалось гораздо позже. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви с помощью электролиза получил образец магния – тогда он был сильно загрязнён примесями. Со временем методы очистки совершенствовались, и магний стали получать в более чистом виде. Название элемента происходит от древнего города Магнезия в Малой Азии, где находили минералы, связанные с магнием.
   С точки зрения химии магний — это типичный металл, относящийся к щелочноземельным элементам (группа 2 периодической системы). У него есть несколько ярких особенностей:
   Лёгкость и прочность. Магний — один из самых лёгких металлов: его плотность примерно в 1,5 раза меньше, чем у алюминия. При этом сплавы на его основе могут быть прочными, поэтому их ценят там, где важно уменьшить вес конструкции.
   Химическая активность. Магний довольно активен: он реагирует с кислородом, образуя оксид магния, а при нагревании горит ослепительно ярким белым пламенем. Именно это свойство когда-то использовали в фотографии — «магниевая вспышка» была популярным способом освещения при съёмке.
   Взаимодействие с кислотами. Магний легко растворяется в кислотах с выделением водорода. Например, реакция с соляной кислотой выглядит так:

   Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

   Устойчивость в сухом воздухе. На воздухе магний покрывается тонкой защитной плёнкой оксида, которая частично предохраняет металл от дальнейшего окисления, но при высокой влажности коррозия всё же возможна.
   Благодаря своим свойствам магний нашёл применение во множестве областей:
   Авиастроение и автомобилестроение. Лёгкие магниевые сплавы используют для изготовления деталей, где важен минимальный вес и достаточная прочность — например, корпусов, элементов шасси, колёсных дисков.
   Пиротехника и сигнальные средства. Способность магния ярко гореть делает его незаменимым в осветительных ракетах, сигнальных огнях и некоторых видах фейерверков.
   Металлургия. Магний применяют как восстановитель при получении других металлов (например, титана) и как добавку в чугуны и стали, чтобы улучшить их структуру и свойства.
   Химия и производство материалов. Соединения магния используют в строительстве (например, магнезиальные вяжущие), в сельском хозяйстве (удобрения с магнием), а также в медицине (сульфат магния, оксид магния и другие препараты).
   Электроника и аккумуляторы. Магний исследуют как перспективный материал для новых типов аккумуляторов, потому что у него высокая ёмкость и он сравнительно доступен.
   Кроме того, магний важен и для живых организмов: он входит в состав хлорофилла у растений и играет большую роль в обмене веществ у животных и человека.
   Таким образом, магний — это не просто элемент из таблицы Менделеева, а металл с богатой историей, интересными свойствами и огромным спектром применения: от старинных вспышек для фото до современных технологий и биологических процессов.