ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 159

в) оксида цезия с соляной кислотой;
    Cs₂O + 2HCl = 2CsCl + H₂O
    Cs₂O + 2H⁺ + 2Cl- = 2Cs⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
    Cs₂O + 2H⁺ = 2Cs+ + H₂O

г) гидроксида лития с оксидом углерода(IV);
    2LiOH + CO₂ = Li₂CO₃ + H₂O
    2Li⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = 2Li⁺ + CO₃²⁻ + H₂O
    2OH⁻ + CO₂ = CO₃²⁻ + H₂O

д) оксида натрия с водой.
    Na₂O + H₂O = 2NaOH
    Na₂O + H₂O = 2Na+ + 2OH⁻

   Для распознавания хлоридов калия, натрия и лития, необходимо каждую соль растворить в воде, затем по очереди в каждый раствор обмакнуть платиновую или нихромовую проволоку и внести ее в огонь, по цвету пламени определить соль.
   Хлорид натрия окрасит пламя в интенсивный желтый цвет.
   Хлорид калия окрасит пламя в фиолетовый цвет.
   Хлорид лития окрасит пламя в красный цвет.

а) KOH → K → KCl → KNO₃ → KNO₂

    2K + 2HCl_(газ) = 2KCl + H₂↑
    KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl↓

б) Li → Li₂O → LiOH → Li₂SO4 → LiCl
    4Li + O₂ = 2Li₂O
    Li₂O + H₂O = 2LiOH
    2LiOH + MgSO4 = Li₂SO4 + Mg(OH)2↓
    Li₂SO₄ + BaCl₂ = 2LiCl + BaSO₄↓

в) Na → NaOH → Na₂CO₃ → NaNO₃ → NaNO₂
    2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
    2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H2O
    Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O + CO₂↑

а) Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃
б) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
в) Li₂SO₄ + BaCl₂ = 2LiCl + BaSO₄↓
г) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

      Сообщение на тему: «История открытия, свойства и применение цезия»
   Цезий стал одним из первых элементов, открытых с помощью спектрального анализа — революционного метода XIX века. В 1860 году немецкие учёные Роберт Бунзен и Густав Кирхгоф изучали минеральную воду из источника в Германии. При анализе спектра они заметили две яркие линии небесно голубого цвета — их не давали никакие известные тогда элементы. Именно из за этого цвета элемент и получил своё название: латинское caesius означает «небесно голубой».
   В чистом металлическом виде, цезий удалось получить в 1882 году шведскому химику Карлу Сеттербергу, он выделил его путём электролиза расплава смеси цианида цезия и бария.
   Цезий является очень необычным металлом. Он обладает следующими физическими свойствами: серебристо жёлтым, с золотистым отливом цветом, мягкостью и пластичностью, его легко разрезать ножом, по консистенции напоминает воск; низкой температурой плавления всего 28,4°C. Это значит, что в жаркий день цезий может расплавиться прямо на руке! Высокой электропроводностью и фоточувствительностью. Цезий легко отдаёт электроны под действием света — это свойство нашло применение в технике.
   По своим химическим свойствам цезий очень активен и является одним из самых активных металлов в природе (после радиоактивного франция).
   На воздухе мгновенно окисляется, часто с воспламенением. Образует надпероксид (CsO₂) или пероксид (Cs₂O₂).
   При контакте с водой цезий взрывается, образуя гидроксид цезия (CsOH) очень сильное основание — и водород: 2Cs + 2H₂O = 2CsOH + H₂↑
   Легко реагирует с галогенами, серой, водородом (при нагревании) и большинством неметаллов.
   Во всех соединениях цезий проявляет степень окисления +1.
   Из за такой активности цезий хранят в специальных герметичных ампулах в атмосфере инертного газа (например, аргона) или под слоем обезвоженного минерального масла.

   Несмотря на сложность обращения, цезий нашёл применение в самых разных областях:
   Атомные часы. Изотоп цезия 133 (133Cs) служит эталоном для определения секунды в Международной системе единиц (СИ). Атомные часы на основе цезия невероятно точны — они могут ошибиться всего на одну секунду за миллионы лет. Эти часы нужны для работы GPS, ГЛОНАСС, синхронизации интернета и банковских операций.
   Фотоэлементы и датчики. Благодаря низкой работе выхода электрона цезий используют в фотокатодах, фотоумножителях и других светочувствительных приборах. Часто его применяют в сплавах с другими металлами для повышения эффективности.
   Детекторы излучения. Иодид цезия (CsI), активированный таллием, служит материалом для сцинтилляционных детекторов. Они регистрируют гамма излучение и используются в медицине (например, в томографах), геологии и космических исследованиях.
   Ядерная энергетика и медицина. Радиоактивный изотоп цезий 137 применяют для стерилизации медицинских инструментов, продуктов питания, а также в радиотерапии для лечения опухолей.
   Катализаторы. Соединения цезия ускоряют химические реакции в производстве аммиака, бутадиена и других важных веществ.
   Теплоносители. Сплавы цезия с натрием и калием плавятся при очень низких температурах (до −78°C) и могут служить теплоносителями в некоторых высокотемпературных установках.
   Оптика. Бромид и иодид цезия используют в приборах ночного видения и инфракрасных системах благодаря их прозрачности в ИК диапазоне.

   Таким образом, цезий — удивительный элемент с богатой историей и широким спектром применения. От фундаментальной науки (эталон времени) до медицины и космоса — его уникальные свойства помогают решать самые сложные задачи современной техники.

   Да, щелочноземельные и щелочные металлы сходными основными свойствами.