ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 155

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Щелочные металлы в природе. Из за чрезвычайно высокой активности щелочные металлы в свободном состоянии в природе не встречаются. Все эти элементы проявляют в соединениях единственно возможную степень окисления +1. Важнейшие природные соединения щелочных металлов — это каменная соль (галит) NaCl, сильвин (KCl), сильвинит (KCl · NaCl), чилийская селитра (NaNO₃). Громадные запасы солей щелочных металлов в растворённом состоянии содержатся в Мировом океане.
   Получают щелочные металлы электролизом расплавов их соединений (см. § 36):

   На практике проводят электролиз расплавов гидроксидов металлов, поскольку они имеют гораздо более низкую температуру плавления:

   Химические свойства. Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами.
   Вы хорошо знаете, что при взаимодействии простых веществ с кислородом образуются оксиды. Именно в реакциях с этим окислителем проявляются особые свойства щелочных металлов. Литий подчиняется общим закономерностям и при взаимодействии с кислородом образует оксид лития:

   Натрий же при горении на воздухе даёт в качестве продукта не оксид, а пероксид натрия:

   Пероксидами называют соединения, в которых кислород вместо привычной степени окисления −2 проявляет степень окисления −1.
   Пероксид натрия — твёрдое белое вещество, которое в результате реакции обмена с водой позволяет получить другой пероксид — пероксид водорода:

Продолжение на следующей странице