ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 151

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

    Окисление менее активного металла, например меди, происходит при ещё более высокой температуре. А благородные металлы — золото, платина — не окисляются кислородом ни при каких условиях.
    С галогенами, особенно с хлором, взаимодействие активных металлов протекает очень бурно, с выделением большого количества теплоты. Например, нагретый порошок железа или железная проволока сгорает в атмосфере хлора, при этом образуется хлорид железа (III):

    2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

    С серой большинство металлов начинает реагировать при нагревании, затем реакция поддерживается за счёт выделяющейся теплоты:

    2Al + 3S = Al₂S₃

2. Взаимодействие металлов с водой
    При комнатной температуре с водой реагируют только самые активные металлы: щелочные и щелочноземельные. При этом образуются растворимые в воде основания — щёлочи:

    2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
    Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

    Менее активные металлы также могут реагировать с водой, но только при высокой температуре. Например, железо реагирует с перегретым водяным паром при 500°C. В данном случае продуктом реакции не могут быть гидроксиды железа(II) или железа(III), поскольку при такой температуре они разлагаются на оксид и воду. Наряду с водородом в результате этой реакции образуется оксид железа(II, III), состав которого выражается формулой Fe₃O₄ — железная окалина:

    3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂↑

3. Взаимодействие металлов с кислотами
    С кислотами при комнатной температуре реагирует гораздо больше металлов, чем с водой. Определить, какие это металлы, поможет электрохимический ряд напряжений. В него, помимо металлов, помещён и водород. Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, способны вытеснять его из растворов кислот:

    2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
    Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

    Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений после водорода, не взаимодействуют с растворами кислот.
    Реакция между кислотой и металлом возможна лишь в том случае, если образующаяся соль растворима в воде. В противном случае она покрывает поверхность металла и препятствует его контакту с кислотой. Напомним: свинец, стоящий в ряду напряжений до водорода, с раствором серной кислоты не взаимодействует, поскольку образующаяся соль — сульфат свинца — в воде нерастворима. Взаимодействию щелочных и щелочноземельных металлов с растворами кислот предшествует взаимодействие этих металлов с водой.

Продолжение на следующей странице