ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 144

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

§ 28. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ

Из 118 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева более 90 — это металлы. Что общего в строении атомов металлов? Какие физические свойства металлов обусловлены особенностями металлической кристаллической решетки?

   Строение атомов. Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне, как правило, содержат от одного до трех электронов. Для элементов А-групп это валентные электроны. Напомним, что валентными называют те электроны, которые участвуют в образовании химических связей. При образовании химических связей атомы металлов отдают валентные электроны. Этот факт указывает на то, что эти электроны относительно слабо связаны с ядром.
   Относительно слабая связь валентных электронов с ядром вызвана двумя причинами.
   1. Небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Для получения электронной оболочки, подобной устойчивой оболочке благородного газа, при образовании химических связей металлам проще отдать один — три электрона, чем присоединить пять-семь электронов других атомов.
   2. Сравнительно большие радиусы атомов. Электроны внешнего энергетического уровня атомов металлов располагаются на значительном удалении от ядра и соответственно слабее к нему притягиваются. При большом радиусе атома элементы могут проявлять металлические свойства, даже если содержат четыре — шесть валентных электронов (например, олово, висмут, полоний).
   Таким образом, атомы металлов характеризуются небольшим числом электронов на внешнем энергетическом уровне (один – три электрона) и большим радиусом атома.
   Положение металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов определяет их положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
   Во-первых, среди элементов А-групп примерно половина — металлы. Поскольку атомы металлов характеризуются малым числом валентных электронов, а их число совпадает с номером группы элемента, «левый фланг» элементов А-групп (I–II группы) занят металлами. Кроме того, элементы-металлы с большим радиусом атома расположены в последних периодах Периодической системы (вы помните, с возрастанием номера периода увеличивается число энергетических уровней атома и, следовательно, его радиус). Следовательно, элементы А-групп расположены слева внизу от условной диагонали, проведенной от бора к астата (рис. 69).
   Во–вторых, к металлам относятся все элементы Б-групп. У атомов этих элементов происходит заполнение электронами не только внешнего, но и предвнешнего энергетического уровня.

Продолжение на следующей странице