ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 14

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

    Если железный гвоздь или металлическую скрепку опустить в раствор сульфата меди (II), поверхность металла изменит свой цвет (рис.4). Сущность реакции заключается в том, что железо вытесняет медь из раствора соли:

    Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

    Еще один пример реакции замещения:

    Cu + Hg(NO₃)₂ = Hg + Cu(NO₃)₂

1. Реакции обмена
    В таких реакциях два сложных вещества обмениваются составными частями.
    Например, серную кислоту в растворе можно обнаружить с помощью характерной реакции с раствором хлорида бария. Признаком наличия серной кислоты в растворе служит образование белого кристаллического осадка нерастворимого в соде сульфата бария, который долго не осаждается из-за очень мелкого размера кристалликов:

    H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓

    Реакцию, с помощью которой определяют наличие того или иного вещества, называют качественного реакцией на это вещество.
    С помощью хлорида бария проводят качественную реакцию не только на серную кислоту, но и на все ее растворимые соли, поскольку сущность данной реакции обмена заключается в образовании нерастворимого осадка сульфата бария в результате взаимодействия ионов Ва²⁺ и SO₄²⁻:

    Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓
    MgS₄ + BaCl₂ = MgCl₂ + BaSO₄↓

    Существует особый тип реакций обмена, протекающих между растворами сильных кислот и щелочей. Такие реакции проводят к образованию соли и воды; их называют реакциям нейтрализации. Происхождение этого названия понятно: при сливании реагентов щелочь и кислота реагируют друг с другом, и реакция среды образовавшегося раствора становится нейтральной:

    Н₂SO₄ + КОН = К₂SO₄+2Н₂О
    HCl + NaOH = NaCl + Н₂О