ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 116

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

§ 22. УГЛЕВОДОРОДЫ

В неорганической химии чаще используют понятие «степень окисления», чем понятие «валентность», а в органической химии — наоборот. Сравните эти понятия на примере веществ, о которых пойдет речь в параграфе.

   В состав всех природных органических веществ, например, белков, жиров, углеводов, обязательно входят атомы углерода. Органические вещества являются предметом изучения особого раздела химической науки — органической химии. Органическую химию можно считать химией соединений углерода, кроме некоторых: аллотропных модификаций углерода, его оксидов, карбидов, угольной кислоты и её солей. Эти соединения углерода по традиции относят к неорганической химии.
   Между органической и неорганической химией нельзя провести резкой границы, о чём свидетельствуют, в частности, взаимосвязь карбидов (неорганических веществ) и углеводородов (органических веществ, состоящих из атомов углерода и водорода). Карбиды — соединения углерода с металлами и некоторыми неметаллами — при взаимодействии с водой подвергаются необратимому гидролизу. Например, гидролиз карбида алюминия приводит к образованию летучего водородного соединения углерода — метана CH₄:

      Al₄C₃ + 12H₂O = 3CH₄↑ + 4Al(OH)₃

   Карбид кальция гидролизуется в соответствии с уравнением:

      CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂

   И вновь в качестве продукта гидролиза образуется летучее водородное соединение углерода, но уже другого состава: C₂H₂. Это газ ацетилен.
   Сколько же водородных соединений у углерода? Полагаем, что ответ на этот вопрос будет для вас неожиданным. Во-первых, точное число не сможет назвать никто, во-вторых, их значительно больше десяти. Не штук, а тысяч! Во всех этих веществах углерод проявляет отрицательную степень окисления (иногда нулевую), все они носят общее название «углеводороды». На характеристике этих веществ остановимся немного подробнее.
   В простейшем углеводороде — метане CH₄, как и во всех органических соединениях, атом углерода четырёхвалентен, а валентность атома водорода, как и в любых других веществах, равна единице.
   На рисунке 50 изображена объёмная модель молекулы метана. В таких моделях атомы разных элементов изображают в виде шариков разного размера и цвета. Атом углерода принято изображать чёрным шариком, водорода — белым, кислорода — красным, и т. д.
   Рассмотрим химическое строение ещё одного углеводорода — этана C₂H₆ (рис. 51). Атомов углерода в молекуле этана два, они связаны одной общей электронной парой, т. е. одной ковалентной связью.

Продолжение на следующей странице