ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 10

Учебник по химии 9 класс Габриелян, Остроумов 2025 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

К ним относят янтарь, парафин, стекло, многие пластмассы (рис. 1).

Как же отличить их от кристаллических веществ?

Ответ:

Аморфное вещество при нагревании постепенно размягчается, становится всё более текучим, пока не превратиться в типичную жидкость, то есть, у аморфных веществ нет определенной температуры плавления, и резкой границы между аморфными и жидкими веществами не существует.
Кристаллические же вещества характеризуется точной температурой плавления, при которой они переходят из твердого агрегатного состояния в жидкое состояние.

Если аморфное вещество нагревать, то оно постепенно размягчается, становится всё более текучим, пока не превратиться в типичную жидкость. Следовательно, у аморфных веществ нет определенной температуры плавления, и резкой границы между аморфными и жидкими веществами не существует. Кристаллические же вещества характеризуется точной температурой плавления, при которой они переходят из твердого агрегатного состояния в жидкое.

Классификация неорганических соединений по растворимости в воде

   Способность кислот, солей и оснований растворяться в воде можно определить по таблице растворимости (она расположена на обороте обложки учебника). В соответствии с общепринятой классификацией по отношению к воде все химические соединения подразделяют на растворимые, малорастворимые и нерастворимые.

Растворимые соединения
   К этой группе относят вещества, растворимость которых превышает 1 г в 100 г воды. Хорошо растворяются в воде все щелочи, сильные кислоты, большинство солей щелочных металлов, соли аммония, многие соли сильных кислот. Примеры растворимых соединений: гидроксид калия KOH, азотная кислота HNO₃, сульфат натрия Na₂SO₄, хлорид аммония NH₄Cl.

Малорастворимые соединения
   Растворимость таких веществ составляет от 0,1 г до 1 г в 100 г воды. В этот узкий диапазон попадают лишь немногие соли и основания, например: сульфат кальция CaSO₄, хлорид свинца (II) PbCl₂, гидрокисд кальция Ca(OH)₂.

Нерастворимые соединения
   К этой группе условно относятся вещества, растворимость которых менее 0,1 г в 100 г воды. Почему условно? Потому что в воде они хоть и в очень малых количествах, но растворяются. Нерастворимы в воде большинство солей тяжелых металлов (например, свинца) и солей слабых кислот (например, угольной), многие основания, а также все амфотерные гидроксиды.