ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 31 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Аналогичный механизм образования ковалентной химической связи наблюдается и между атомами разных элементов, например:

   Нетрудно заметить, что так же, как и в случае образования ковалентной связи между атомами одного элемента, химическая связь между атомами разных элементов осуществляется за счёт образования общих электронных пар. Но всё не так просто. Паритета между атомами в этом случае не будет, так как начинает проявляться особая характеристика химических элементов, называемая электроотрицательностью (ЭО).

   Важнейшие неметаллы по усилению их ЭО можно расположить в следующий ряд:

   H → C → S → Br → N → Cl → O → F.
   Электроотрицательность возрастает

   Так как разные элементы обладают разной ЭО, то общая электронная пара оказывается смещённой в сторону более электроотрицательного элемента. В результате на атоме такого элемента образуется частичный отрицательный заряд (его обозначают δ-). Соответственно на атоме менее электроотрицательного элемента возникнет такой же частичный, но уже положительный заряд (его обозначают δ+). Следовательно, по линии ковалентной связи возникнет два полюса — отрицательный и положительный. Поэтому такую ковалентную связь называют полярной. Ковалентную связь между атомами одного химического элемента называют неполярной, так как в этом случае зарядов-полюсов по линии связи не возникает.

Продолжение на следующей странице